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高一年級通用化學教學設計( 六 )

物質生活百科


分液：分離互不相溶的兩種液體 。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃?。豪媚撤N物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色 。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質 。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)
SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失
7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水 。
(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解 。然后把溶液轉移到容量瓶里 。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里 。轉移時要用玻璃棒引流 。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切 。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻 。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度 。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻 。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出 。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒 。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水 。(6)定容時，仰視讀刻度數 。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 。(2)定容時，俯視讀刻度數 。
無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降 。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水 。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中 。著火用干沙撲滅 。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體 。
鈉與水反應的現象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性 。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等 。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源 。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末 。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O 。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物 。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一 。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑 。
除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉 。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

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