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高一年級通用化學教學設計( 三 )

物質生活百科


不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩
定結構 。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的 。
所以氫顯示+1價，氯顯示-1價 。
教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么?
學生：不是因為發生了電子的得失，而是發生電子偏移 。
教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?
學生：電子的得失和偏移
教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉移”來概括 。(投影)
教師：電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是
非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移 。
教師：怎么給氧化還原反應從本質上定義呢?
學生：有電子轉移的反應就是氧化還原反應 。
教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發生氧化反應，所
以我們可以將這三組概念歸納一下：
失去電子，化合價升高，發生氧化反應
得到電子，化合價降低，發生還原反應
練習：
2、某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，該元素
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、化合價降為0
小結：對比氧化還原的三個定義(投影)
反應類型
得失氧角度
化合價角度
電子轉移角度
氧化反應
得到氧反應
化合價升高反應
失電子(或電子偏離)
還原反應
失去氧反應
化合價降低反應
得電子(或電子偏向)
氧化還原反應
得失氧反應
化合價升降的反應
電子轉移
作業：
1、什么是氧化還原反應?其實質是什么?如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應?怎樣判斷元素的化合價?
2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯系是什么?并用圖表表示
九、板書設計：
第三節氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念
1、表觀認識：得氧失氧(片面)
2、概念：化合價升降(判斷依據)
3、本質：電子轉移(本質)
失，升，氧
得，降，還
高一年級通用化學教學設計2
一、教學內容
教學重點：1、引入物質的量的必要性
2、物質的量及其單位摩爾 。
3、阿伏伽德羅常數及其應用 。
4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系 。
教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用 。
課時安排：約15~20分鐘
二、教學目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念 。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義 。
3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系 。能用于進行簡單的化學計算 。
過程與方法：
1.培養邏輯推理、抽象概括能力 。
2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念 。
情感、態度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用 。
三教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!
請問物質是由什么組成的啊?
學生答：分子、原子、離子等微粒 。
嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的 。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學生答：都很小，都在不停地運動…
對!它們都很小!
我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的 。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?
學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積 。
嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的 。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的 。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的 。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!

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