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高一年級通用化學教學設計( 五 )

物質生活百科


在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量 。
板書：3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)
練習：
Mg的摩爾質量是24g/mol;
CO2的摩爾質量是44g/mol;
H2SO4的摩爾質量是98g/mol;
那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol 。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學以致用!
那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題 。希望大家課后積極地預習和思考 。
緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;
認真聽講，分析題目，得出答案;
認真分析，得出答案;分析規律;
思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法
通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;
通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;
通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;
聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣 ?；仡櫿n堂，達到加深學生記憶的效果
六、板書設計
一、基本概念二、基本公式
含義
符號
1、N=n×NA
單位(符號)
1、物質的量
含一定數目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾(mol)
2、阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的粒子數
NA
mol-1
3、摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學反思
高一年級通用化學教學設計3
1.常見危險化學品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小 。
區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)
分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)
分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa(OH)2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質 。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物 。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等 。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

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