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高一年級通用化學教學設計( 四 )

物質生活百科


板書課題：物質的量
嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些 ?？墒欠酃P好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?
學生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了 。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的 。
物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的 。
回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題
緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升
意識到微觀粒子時需要集團概念的
通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性 。
通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的 。
過渡到物質的量的概念
板書：一、基本概念
1、物質的量
(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體
(5)注意：
“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少 。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量” 。
摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質 。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類 。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習]判斷下列說法是否正確
(A)1摩爾氧
(B)1.5摩爾O2
(D)摩爾是7個基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個 。
并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數
板書：2、阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1 。約為6.02×1023mol-1
跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;
正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;
通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?
很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強化練習：
1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;
2、2molO2含1.204×1024個氧分子;
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次 。
科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律 。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子 。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數
跟進思路，思考問題，強化記憶
通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;
通過練習達到鞏固知識的目的
通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識
請同學們看教材12頁，
1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;
0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;
1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;
2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;
數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?
提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?
總結：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;
2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等 。

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