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高三化學工藝流程教案 北京人教版高三化學教案( 四 )

生活百科水解


關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解 。
教法建議
關于鹽類水解
本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題 。
1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式 。結合上一節知識，提出問題 。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作 。
由實驗結果展開討論：
(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系 。
2.鹽類水解的本質
以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質 。
(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?
②對水的電離平衡有何影響?
③為什么溶液顯酸性?
(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性 。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義 。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解 。
與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性 。寫出反應的方程式 。
分析時可利用圖3-10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀 。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子) 。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性 。
都強不水解 。
都弱都水解(了解就可)
3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式
(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式 。
(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑” 。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象 。
(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號 。
(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主 。
(5)安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式 。
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹 。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用 。
分析影響鹽類水解的因素 。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素 。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力 。
教學設計方案一
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
【高三化學工藝流程教案 北京人教版高三化學教案】

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