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高三化學工藝流程教案 北京人教版高三化學教案( 三 )

生活百科水解


〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 。
鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物 。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業】
P29　1、2、3、6　做在書上 。
北京人教版高三化學教案4
教學目標
知識目標:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能
能力目標:在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力
德育目標:培養學生實事求是的嚴謹科學態度
教學重點與難點
重點:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能
難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析
教學過程
一、投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示
2. 單位: 1 摩/升
同: 都表示溶質和溶液的相對比值
提問:如何配制一定物質的量濃度的溶液?
講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注
意事項 。
二.配制一定物質的量濃度的溶液
1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2. 過程:
(1) 準備工作:檢漏
(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻
(3)結束工作:存放,整理清洗
三、誤差分析
依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起 。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等
例如:
稱量時,砝碼有油污或生銹
稱量時,藥品與砝碼顛倒
量取液體時,量筒內壁上有水
稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動作太慢
溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時,有溶液飛濺出來
定容時,俯視刻度線
搖勻后,液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法,請評價 。
例題:
1、溶液配制:
欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )
請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )
1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻 。
2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切 。
3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取( )g NaOH
4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復搖勻 。
5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復室溫 。
6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶 。
2、要配制濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 (填代號) 。
A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中
練習:略
北京人教版高三化學教案5
教學目標
知識目標
理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;
正確書寫鹽類水解的離子方程式;
對鹽類水解的應用有大致的印象 。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力;
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力 。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀 。
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教學建議
教材分析
本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用 。也是本章的教學重點和難點 。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習 。
教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性 。并通過〔實驗3-1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎 。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質 。是本節教學重點 。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因 。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質 。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求 。

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