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高三化學工藝流程教案 北京人教版高三化學教案( 二 )

生活百科水解


【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動 。
向陽極移動 。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案 。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想 。實驗現象與你的猜想一致嗎?你有新的結論和思考嗎?
實驗現象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現象?
2、陰、陽兩極電極反應是什么?
3、你得到什么實驗結論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關電解池的說法不正確的是()
A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置 。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應
D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有()
原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應;
原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響 。
北京人教版高三化學教案3
一、知識與技能
1、理解電解質的概念;
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式 。
二、過程與方法
1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義 。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧 。
【教學重點】
電解質的概念
【教學難點】
探究堿與鹽的定義
【教學過程】
〖導入新課〗
在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念 。
〖板書〗
第二節　離子反應
一、電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 。
〖推進新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電?”
學生思考、討論 ?！夹〗Y〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子 。
金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子 。
而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離 。
〖板書〗
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程 。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質哪些屬于電解質?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液?、扌√K打?、逨e ⑧Ca(OH)2
〖學生回答〗略
〖教師精講〗
電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論 。
首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤;電解質也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧ 。
〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質?
〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程 。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式 。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式 。
〖學生書寫〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
請同學們閱讀P27第一段 。
〖學生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸 。
〖教師提問〗
請同學們討論得出堿和鹽的定義 。

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