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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 九 )

生活百科鹽酸


練方法技巧
5.pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液 ， 分別取50 mL加入足量的鎂粉 ， 充分反應后 ， 收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY) ， 若V(HX)>V(HY) ， 則下列說法正確的是()
A.HX可能是強酸
B.HY一定是強酸
C.HX的酸性強于HY的酸性
D.反應開始時二者生成H2的速率相等
答案　D
解析　解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離 ， 弱酸部分電離 。(2)酸性相同的溶液 ， 弱酸的濃度大 ， 等體積時 ， 其物質的量多 。(3)產生H2的速率取決于c(H+)的大小 。本題考查了強、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較 。據題意 ， Mg粉足量 ， 酸不足 ， 應根據酸的物質的量來計算H2的體積 ， 由V(HX)>V(HY) ， 知pH相等時 ， HX的物質的量濃度比HY的大 ， 即HX是比HY弱的弱酸 ， 而無法判斷HY是強酸還是弱酸 ， 故A、B、C錯誤;D項 ， 反應開始時的速率取決于c(H+) ， 因為開始時c(H+)相等 ， 故D項正確 。
6.某溫度下 ， 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 ， 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 。據圖判斷正確的是()
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點KW的數值比c點KW的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
答案　B
解析　本題考查了強酸和弱酸的稀釋規律 ， 解題時要注意弱酸在稀釋時還會繼續電離 。pH相同的鹽酸(強酸)和醋酸(弱酸) ， 稀釋相同的倍數時 ， 因醋酸在稀釋時仍不斷地電離 ， 故鹽酸的pH增大的多 ， 故曲線Ⅰ代表鹽酸稀釋時pH的變化曲線 ， A錯誤;不斷加水稀釋時 ， 溶液中c(H+)不斷減小 ， 導電性減弱 ， B正確;因為KW僅僅是溫度的函數 ， 因為是在相同的溫度下 ， 故a點KW與c點KW的數值相同 ， C錯誤;因鹽酸和醋酸的pH相同 ， 則c(醋酸)>c(鹽酸) ， 稀釋相同的倍數 ， 由于醋酸存在電離平衡 ， 故仍有c(醋酸)>c(鹽酸) ， D錯誤 。
練綜合拓展
7.已知水在25 ℃和95 ℃時 ， 其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”) ， 請說明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(2)25 ℃時 ， 將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合 ， 若所得混合溶液的pH=7 ， 則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________ 。
(3)95 ℃時 ， 若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性 ， 則混合前 ， 該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________________________________________________________________
__________________ 。
(1) 曲線B對應溫度下 ， pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后 ， 混合溶液的pH=5 。請分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
答案　(1)A　水的電離是吸熱過程 ， 溫度低時 ， 電離程度小 ， c(H+)、c(OH-)小
(2)10∶1　(3)a+b=14或pH1+pH2=14
(4)曲線B對應95 ℃ ， 此時水的離子積為10-12mol2?L-2 ， HA為弱酸 ， HA中和NaOH后 ， 混合溶液中還剩余較多的HA分子 ， 可繼續電離出H+ ， 使溶液pH=5
解析　本題的關鍵是搞清楚溫度對水的電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響 。
(1)當溫度升高時 ， 促進水的電離 ， 水的離子積也增大 ， 水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大 ， 水的pH也增大 ， 但溶液仍然呈中性 。因此結合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷 ， 25 ℃時水的電離平衡曲線應為A ， 理由為水的電離是吸熱過程 ， 升高溫度 ， 水的電離程度增大 。
(2)25 ℃時所得混合溶液的pH=7 ， 溶液呈中性即酸堿恰好中和 ， 即n(OH-)=n(H+) ， 則V(NaOH)?10-5 mol?L-1=V(H2SO4)?10-4 mol?L-1 ， 得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1 。

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