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高二化學教案人教版 高二化學教案例文(13)

生活百科鹽酸


A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案　C
解析　本題是以酸堿中和滴定為素材設計的題目 ， 涉及到溶液中OH-、H+、pH的計算 ， 考查學生的計算能力 。用0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的鹽酸 ， 滴定到終點時溶液呈中性 。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05 mL) ， 加水至50 mL ， 此時溶液中
c(OH-)=0.1 mol?L-1×0.05 mL50 mL=1×10-4 mol?L-1
c(H+)=1.0×10-14c?OH-?=1.0×10-141×10-4=1×10-10 mol?L-1
pH=10即選項C正確 。
練方法技巧
7.下列實驗操作不會引起誤差的是()
A.酸堿中和滴定時 ， 用待測液潤洗錐形瓶
B.酸堿中和滴定時 ， 用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時 ， 選用酚酞作指示劑 ， 實驗時不小心多加了幾滴
D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時 ， 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 ， 開始實驗時無氣泡
答案　C
解析　A：錐形瓶一定不要用待測液潤洗 ， 否則使待測液的量偏大 ， 消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大 。
B：沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液 ， 還是量取待測溶液 ， 都必須用待裝溶液潤洗2～3次 ， 否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小 ， 影響結果 。
C：在滴定過程中 ， 指示劑略多加了幾滴 ， 一般不影響實驗結果 ， 因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量 。
D：開始實驗時酸式滴定管中無氣泡 ， 結束實驗時有氣泡 ， 會導致所讀取的V(HCl)偏小 ， 依據V(HCl)?c(HCl)=V(NaOH)?c(NaOH) ， 使所測的c(NaOH)偏小 。
8.用1.0 mol?L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液 ， 其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示 ， 則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是()
A.1.0 mol?L-1,20 mL B.0.5 mol?L-1,40 mL
C.0.5 mol?L-1,80 mL D.1.0 mol?L-1,80 mL
答案　C
解析　滴定前稀H2SO4的pH=0 ， c(H+)=1.0 mol?L-1 ， 則c(H2SO4)=0.5 mol?L-1 ， 當pH=7時V(NaOH)=40 mL ， 通過計算原硫酸溶液的體積為40 mL 。本題考查中和滴定曲線 ， 關鍵是把握滴定終點 ， pH=7恰好完全反應 ， 即n(H+)=n(OH-) 。
練綜合拓展
9.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之) 。
現有0.001 mol?L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液 。反應離子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O
填空完成問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________ 。
A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗
(2)不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 。試分析原因
________________________________________________________________________ 。
(3)選何種指示劑 ， 說明理由______________________________________________ 。
(4)滴定前平視KMnO4液面 ， 刻度為a mL ， 滴定后俯視液面刻度為b mL ， 則(b-a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積______(多、少) 。根據(b-a)mL計算得到的待測濃度 ， 比實際濃度______(大、小) 。
答案　(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)堿　KMnO4溶液能把橡膠管氧化
(3)不用指示劑 ， 因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+ ， 紫紅色褪去 ， 所以不需要指示劑
(4)少　小
解析　(1)(2)酸性KMnO4具有強氧化劑 ， 要放在酸式滴定管中 ， 取用待測NaHSO3溶液要用堿式滴定管 ， 再根據滴定所需的儀器可選出正確答案 。
(3)酸性KMnO4被還原為Mn2+后由紫色變為無色 。
(4)俯視讀得的數值偏小 。
最新高二化學教案例文3
一、 硝酸的性質:
1. 物理性質:
純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.
M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.
2.化學性質:
強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
⑴不穩定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
⑵強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
⑶強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.

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