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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 六 )

生活百科鹽酸


練綜合拓展
7.已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n ， 稱為溶度積 。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性 ， 查得如下資料：(25℃)
難溶電
解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9
mol2?L-2 9.1×10-6
mol2?L-2 6.8×10-6
mol2?L-2 1.8×10-12
mol3?L-3
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液 ， 立即有白色沉淀生成 。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g ， 攪拌 ， 靜置 ， 沉淀后棄去上層清液 。
③再加入蒸餾水攪拌 ， 靜置 ， 沉淀后再棄去上層清液 。
④________________________________________________________________________ 。
(1)由題中信息知Ksp越大 ， 表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”) 。
(2)寫出第②步發生反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(3)設計第③步的目的是
________________________________________________________________________ 。
(4)請補充第④步操作及發生的現象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
答案　(1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附著的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸 ， 沉淀完全溶解并放出無色無味氣體
解析　本題考查的知識點為教材新增加的內容 ， 題目在設計方式上為探究性實驗 ， 既注重基礎知識 ， 基本技能的考查 ， 又注重了探究能力的考查 。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系 ， 在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq) ， 而加入Na2CO3后 ， 溶液中CO2-3濃度較大 ， 而CaCO3的Ksp較小 ， 故CO2-3與Ca2+結合生成沉淀 ， 即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓ 。既然是探究性實驗 ， 必須驗證所推測結果的正確性 ， 故設計了③④步操作 ， 即驗證所得固體是否為碳酸鈣 。
8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+ 。
①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適的氧化劑 ， 使Fe2+轉化為Fe3+ ， 下列物質可采用的是______ 。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液pH至4 ， 使Fe3+轉化為Fe(OH)3 ， 調整溶液pH可選用下列中的______ 。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的 ， 乙同學認為可以通過計算確定 ， 他查閱有關資料得到如下數據 ， 常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38 ， Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時就認定沉淀完全 ， 設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1 ， 則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______ ， Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時溶液的pH為______ ， 通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”) 。
答案　(1)①B?、贑D　(2)4　3　可行
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-) ， 則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1) ， 則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1 ， pH=4 。
Fe3+完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-) ， 則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1 。此時c(H+)=1×10-3 mol?L-1 ， pH=3 ， 因此上述方案可行 。
最新高二化學教案例文2
第二單元 溶液的酸堿性
第1課時　溶液的酸堿性
[目標要求]　1.了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系 。2.了解pH的定義及簡單的計算 。
一、溶液的酸堿性
1.一種溶液顯酸性、中性還是堿性 ， 取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小 。在一定溫度下 ， 水溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度之積為常數 。只要知道溶液中氫離子(或氫氧根離子)的濃度 ， 就可以計算溶液中氫氧根離子(或氫離子)的濃度 ， 并據此判斷酸堿性 。例如室溫下測得某溶液中的c(H+)為1.0×10-5mol?L-1 ， 根據KW=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14mol2?L-2可求得該酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol?L-1。
2.酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ， c(H+)越大 ， 酸性越強;

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