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高二化學教案人教版 高二化學教案例文

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可以反映教師在整個教學中的總體設計和思路 ， 是衡量教師教學水平高低 ， 尤其是教學態度認真與否的重要尺度 。教案對學生很重要 ， 那么應該怎么寫好教案呢?今天小編在這里給大家分享一些有關于最新高二化學教案例文 ， 希望可以幫助到大家 。
最新高二化學教案例文1
第四單元 沉淀溶解平衡
第1課時　沉淀溶解平衡原理
[目標要求]　1.能描述沉淀溶解平衡 。2.了解溶度積和離子積的關系 ， 并由此學會判斷反應進行的方向 。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應之所以能夠發生的原因
生成沉淀的離子反應之所以能夠發生 ， 在于生成物的溶解度小 。
盡管生成物的溶解度很小 ， 但不會等于0 。

2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度 ， AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面 ， 在水分子作用下 ， 少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面 ， 溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負離子的吸引 ， 回到AgCl的表面析出——沉淀 。
溶解平衡：在一定溫度下 ， 當沉淀溶解和生成的速率相等時 ， 即得到AgCl的飽和溶液 ， 如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在 ， 決定了Ag+和Cl-的反應不能進行到底 。
3.生成難溶電解質的離子反應的限度
不同電解質在水中的溶解度差別很大 ， 例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限 ， 習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質 。對于常量的化學反應來說 ， 0.01 g是很小的 ， 因此一般情況下 ， 相當量的離子互相反應生成難溶電解質 ， 可以認為反應完全了 。
化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時 ， 沉淀就達完全 。
二、溶度積

1.表達式
對于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n 。
2.意義
Ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解能力 。
3.規則
通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小 ， 可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp ， 溶液過飽和 ， 有沉淀析出;
Qc=Ksp ， 溶液飽和 ， 沉淀與溶解處于平衡狀態;
Qc

知識點一　沉淀的溶解平衡
1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行
B.AgCl難溶于水 ， 溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度 ， AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體 ， AgCl沉淀的溶解度不變
答案　C
解析　難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止 ， 但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質;溫度越高 ， 一般物質的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體 ， 使溶解平衡左移 ， AgCl的溶解度減小 。
2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A.反應開始時 ， 溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時 ， 沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時 ， 溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時 ， 如果再加入難溶性的該沉淀物 ， 將促進溶解
答案　B
3.在一定溫度下 ， 一定量的水中 ， 石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ， 當向此懸濁液中加入少量生石灰時 ， 若溫度不變 ， 下列說法正確的是()
A.溶液中Ca2+數目減少 B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大
答案　A
知識點二　溶度積
4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中 ， 加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液 ， 下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)()
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
答案　A
解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1 ， c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1 ， 所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp ， 故有AgCl沉淀析出 。
5.下列說法正確的是()

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