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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 十 )

生活百科鹽酸


(3)要注意的是95 ℃時 ， 水的離子積為10-12mol2?L-2 ， 即c(H+)?c(OH-)=10-12mol2?L-2 ， 即：等體積強酸、強堿反應至中性時pH(酸)+pH(堿)=12 。根據95 ℃時混合后溶液呈中性 ， pH2=b的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12;有100×10-a=1×10b-12 ， 即：10-a+2=10b-12 ， 所以 ， 有以下關系：a+b=14或pH1+pH2=14 。
(4)在曲線B對應溫度下 ， 因pH(酸)+pH(堿)=12 ， 可得酸堿兩溶液中c(H+)=c(OH-) ， 若是強酸、強堿 ， 兩溶液等體積混合后溶液應呈中性;現混合溶液的pH=5 ， 即等體積混合后溶液顯酸性 ， 說明H+與OH-完全反應后又有新的H+產生 ， 即酸過量 ， 所以說酸HA是弱酸 。
8.(1)pH=2的某酸稀釋100倍 ， pH________4 ， pH=12的某堿稀釋100倍 ， pH________10 。
(2)室溫時 ， 將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ ， 將稀釋后的溶液再稀釋100倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ 。
(3)
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時 ， pH變化如右圖所示 。下列敘述中不正確的是()
A.MOH是一種弱堿
B.在x點 ， MOH完全電離
C.在x點 ， c(M+)=c(R+)
D.稀釋前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍
答案　(1)≤　≥　(2)2∶1　20∶1　(3)B
解析　(1)若某酸為強酸 ， 則pH=4 ， 若為弱酸 ， 則pH<4;同理 ， 對pH=12的某堿稀釋100倍 ， pH≥10 。
(2)pH=5的H2SO4稀釋10倍 ， c(H+)和c(SO2-4)同等倍數減小 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1 ， 若將稀釋后的溶液再稀釋100倍 ， 其pH≈7 ， 而c(SO2-4)=5×10-7102=5×10-9 mol?L-1 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶5×10-9=20∶1 。
(3)由圖知 ， 稀釋100倍后ROH的pH變化為2 ， 為強堿 ， MOH的pH變化為1 ， 為弱堿;x點時ROH與MOH的c(OH-)相等 ， 故c(M+)與c(R+)相等;稀釋前ROH的c(OH-)=0.1 mol?L-1 ， MOH的c(OH-)=0.01 mol?L-1 ， 故D項正確;MOH為弱堿 ， 在任何點都不能完全電離 ， B項錯誤 。
第2課時　酸堿中和滴定
[目標要求]　1.理解酸堿中和滴定的原理 。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法 。3.掌握有關酸堿中和滴定的誤差分析 。
酸堿中和滴定
1.酸堿中和滴定概念：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定 。滴定的原理：n元酸與n′元堿恰好完全中和時：nc酸V酸=n′c堿V堿 。如果用A代表一元酸 ， 用B代表一元堿 ， 可以利用下列關系式來計算未知堿(或酸)的物質的量濃度：cB=cAVAVB 。
2.酸堿中和滴定的關鍵：準確測定參加反應的兩種溶液的體積 ， 以及準確判斷中和反應是否恰好進行完全 。
3.酸堿中和滴定實驗
實驗儀器：pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺 。
實驗藥品：標準液、待測液、指示劑 。
實驗步驟：
(1)查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞;
(2)洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管 ， 然后用所要盛裝的酸堿潤洗2～3遍;
(3)盛、調：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中 ， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米處 ， 并將滴定管固定在滴定管夾上 ， 然后趕走滴定管內部氣泡 ， 調節滴定管中液面高度處于某一刻度 ， 并記下讀數 。
(4)?。簭膲A式滴定管中放出25.00 mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 ， 滴入2滴酚酞試液 ， 將錐形瓶置于酸式滴定管下方 ， 并在瓶底襯一張白紙 。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞 ， 右手拿住錐形瓶瓶頸 ， 邊滴入鹽酸 ， 邊不斷搖動錐形瓶 ， 眼睛始終注意錐形瓶內溶液顏色變化 。
(6)記：當看到加一滴鹽酸時 ， 錐形瓶中溶液紅色突變為無色時 ， 停止滴定 ， 且半分鐘內不恢復原來的顏色 ， 準確記下鹽酸讀數 ， 并準確求得滴定用去的鹽酸體積 。
(7)算：整理數據進行計算 。
根據cB=cAVAVB計算 。
二、酸堿中和滴定誤差分析
中和滴定實驗中 ， 產生誤差的途徑主要有操作不當 ， 讀數不準等 ， 分析誤差要根據計算式分析 ， c待測=c標準?V標準V待測 ， 當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時 ， c標準、V待測均為定值 ， c待測的大小取決于V標準的大小 。

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