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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 五 )

生活百科鹽酸


5.已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2 。下列說法正確的是()
A.同溫度下 ， CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下 ， 向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后 ， Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液 ， 最先出現的沉淀是FeS
D.除去工業廢水中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑
答案　D
解析　A項由于FeS的Ksp大 ， 且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的 ， 因此FeS的溶解度比CuS大;D項向含有Cu2+的工業廢水中加入FeS ， FeS會轉化為更難溶的CuS ， 可以用FeS作沉淀劑;B項Ksp不隨濃度變化而變化 ， 它只與溫度有關;C項先達到CuS的Ksp ， 先出現CuS沉淀 。
練基礎落實
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 ， 通過添加過量難溶電解質MnS ， 可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去 。根據上述實驗事實 ， 可推知MnS具有的相關性質是()
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案　C
2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時 ， 為使Mg(OH)2固體的量減少 ， 須加入少量的()
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案　D
解析　若使Mg(OH)2固體的量減小 ， 應使Mg(OH)2的溶解平衡右移 ， 應減小c(Mg2+)或c(OH-) 。答案為D 。
3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3 ， Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3 ， Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2 。下列敘述正確的是()
A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀 ， 溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液 ， Ksp(AgCl)變大
答案　C
4.已知下表數據：
物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法 ， 不正確的是()
①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 ， 最先看到紅褐色沉淀　②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 ， 最先看到白色沉淀　③向該混合溶液中加入適量氯水 ， 并調節pH到3～4后過濾 ， 可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案　C
練方法技巧
5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時硬水 ， 加熱可除去Ca2+、Mg2+ ， 使水變為軟水 ?，F有一鍋爐廠使用這種水 ， 試判斷其水垢的主要成分為()
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案　C
解析　考查沉淀轉化的原理 ， 加熱暫時硬水 ， 發生分解反應：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O ， Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O ， 生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq) ， 而CO2-3發生水解反應：CO2-3+H2O HCO-3+OH- ， 使水中的OH-濃度增大 ， 由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某溫度時 ， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4) ， 稱為溶度積常數 ， 下列說法正確的是()
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4) ， 稱為溶度積常數 。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
答案　C
解析　由溶度積公式可知 ， 在溶液中當c(SO2-4)升高時 ， c(Ba2+)要降低 ， 而由a點變到b點c(Ba2+)沒有變化 ， A錯;蒸發濃縮溶液時 ， 離子濃度都升高 ， 而由d點變到c點時 ， c(SO2-4)卻沒變化 ， B錯;d點落在平衡圖象的下方 ， 說明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4) ， 此時是未飽和溶液 ， 無沉淀析出 ， C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線 ， 溫度不變 ， 溶度積不變 ， a點和c點的Ksp相等 ， D錯 。

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