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高二化學教案人教版 高二化學教案例文(11)

生活百科鹽酸


下列為不正確操作導致的實驗結果偏差：
(1)儀器洗滌
①酸式滴定管水洗后 ， 未潤洗(偏高);②酸式滴定管水洗后 ， 誤用待測液潤洗(偏高);③堿式滴定管水洗后 ， 未潤洗(偏低);④錐形瓶水洗后 ， 用待測液潤洗(偏高) 。
(2)量器讀數
①滴定前俯視酸式滴定管 ， 滴定后平視(偏高);
②
滴定前仰視酸式滴定管 ， 滴定后俯視(偏低)如圖所示;
③滴定完畢后 ， 立即讀數 ， 半分鐘后顏色又褪去(偏低) 。
(3)操作不當
①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 ， 滴定過程中氣泡變小(偏高);③滴定過程中 ， 振蕩錐形瓶時 ， 不小心將溶液濺出(偏低);④滴定過程中 ， 錐形瓶內加少量蒸餾水(無影響); ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時 ， 溶液由橙色變紅色時停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示劑 ， 溶液由黃色變橙色 ， 5 s后又褪去(偏低) 。
知識點一　酸堿中和滴定
1.一只規格為a mL的滴定管 ， 其尖嘴部分充滿溶液 ， 管內液面在m mL處 ， 當液面降到n mL處時 ， 下列判斷正確的是()
A.流出溶液的體積為(m-n) mL
B.流出溶液的體積為(n-m) mL
C.管內溶液體積等于(a-n) mL
D.管內溶液體積多于n mL
答案　B
解析　滴定管的“0”刻度在上方 ， 越向下刻度越大 ， 所以流出液體的體積為(n-m) mL;刻度線以下及尖嘴部分均充有溶液 ， 所以管內溶液體積大于(a-n) mL 。
2.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時 ， 選擇甲基橙作指示劑 。請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時 ， 左手握酸式滴定管的活塞 ， 右手搖動錐形瓶 ， 眼睛注視________ ， 直到因加入一滴鹽酸后 ， 溶液由黃色變為橙色 ， 并______為止 。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是()
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡 ， 滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時 ， 開始仰視讀數 ， 滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時 ， 酸式滴定管中的液面如圖所示 ， 則起始讀數為________mL ， 終點讀數為________mL ， 所用鹽酸溶液的體積為________mL 。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 。
答案　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內不變色　(2)D　(3)0.00　26.10　26.10
(4)V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL ， c(NaOH)=0.100 0 mol?L-1×26.10 mL25.00 mL=0.104 4 mol?L-1
解析　在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據公式：c(NaOH)=c?HCl??V[?HCl?aq]V[?NaOH?aq] 。欲求c(NaOH) ， 須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進行誤差分析時 ， 要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響 ， 進而影響c(NaOH) 。
(1)考查酸堿中和滴定實驗的規范操作 。
(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析 。滴定管未用標準鹽酸潤洗 ， 內壁附著一層水 ， 可將加入的鹽酸稀釋 ， 消耗相同量的堿 ， 所需鹽酸的體積偏大 ， 結果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定 ， 倒入錐形瓶后 ， 水的加入不影響OH-的物質的量 ， 也就不影響結果;若排出氣泡 ， 液面會下降 ， 故讀取V酸偏大 ， 結果偏高;正確讀數(虛線部分)和錯誤讀數(實線部分)如圖所示 。
(3)讀數時 ， 以凹液面的最低點為基準 。
(4)先算出耗用標準酸液的平均值
V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL(第二次偏差太大 ， 舍去) 。c(NaOH)=0.1000 mol?L-1×26.10 mL25.00 mL=0.104 4 mol?L-1 。
知識點二　酸堿中和滴定誤差分析
3.用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時 ， 下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()

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