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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 八 )

生活百科鹽酸


A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7
答案　C
解析　酸中n(H+)=10-a×10 ， 堿中n(OH-)=10-1410-b×1=10-14+b ， 根據混合后溶液呈中性 ， 故n(H+)=n(OH-) ， 即10-a×10=10-14+b ， 所以a+b=15 。
知識點三　pH的測定方法
6.下列試紙中 ， 在測溶液的性質時 ， 預先不能用蒸餾水潤濕的是()
A.石蕊試紙 B.醋酸鉛試紙 C.KI淀粉試紙 D.pH試紙
答案　D
解析　pH試紙測溶液的酸堿性時是定量測定 ， 加水潤濕后會導致溶液的濃度降低 ， 使測得的pH產生偏差 ， 所以不能潤濕 。
7.有一學生甲在實驗室測某溶液的pH ， 實驗時 ， 他先用蒸餾水潤濕pH試紙 ， 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測 。學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤 ， 測定結果一定有誤差 。學生丙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤 ， 但測定結果不一定有誤差 。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學的觀點 ， 原因是________________ 。
(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH ， 誤差較大的是________ ， 原因是________________________________________________________________________ 。
(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品 ， 你________(填“能”或“不能”)區分0.1 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的硫酸 。若能 ， 簡述操作過程 。
________________________________________________________________________
①紫色石蕊試液　②酚酞試液?、奂谆仍囈?br /> ④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙
答案　(1)丙　當溶液呈中性時 ， 則不產生誤差;否則將產生誤差
(2)鹽酸　在稀釋過程中 ， 醋酸繼續電離產生H+ ， 使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)大 ， 誤差較小
(3)能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上 ， 與標準比色卡比較其pH ， pH較大的為0.01 mol?L-1的硫酸
解析　本題考查pH試紙的使用 ， pH試紙使用不能用蒸餾水潤濕 ， 若潤濕相當于對待測液稀釋 。對于不同性質的溶液造成的影響不同：若溶液為中性 ， 則測得結果無誤差;若為酸性 ， 測得結果偏大;若為堿性 ， 測得結果偏小 。
練基礎落實
1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時 ， 規范的操作是()
A.將pH試紙放入溶液中 ， 觀察其顏色變化 ， 跟標準比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液 ， 滴在pH試紙上 ， 跟標準比色卡比較
D.在試管內放入少量溶液 ， 煮沸 ， 把pH試紙放在管口 ， 觀察顏色 ， 跟標準比色卡比較
答案　C
2.常溫下 ， pH=11的X、Y兩種堿溶液各1 mL ， 分別稀釋至100 mL ， 其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示 ， 下列說法正確的是()
A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后 ， X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時 ， 消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)
D.若9
答案　D
3.在常溫下 ， 將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的pH最接近于()
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
答案　D
解析　本題考查有關混合溶液pH的計算 。有關稀溶液混合 ， 總體積近似等于兩種溶液體積之和 。強堿溶液混合 ， 應按c(OH-)計算：c混(OH-)=(1×10-6 mol?L-1+1×10-4 mol?L-1)/2=5.05×10-5 mol?L-1 ， c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10 mol?L-1 ， pH=9.7 。
4.下列敘述正確的是()
A.無論是純水 ， 還是酸性、堿性或中性稀溶液 ， 在常溫下 ， 其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2
B.c(H+)等于1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
答案　A
解析　KW=c(H+)?c(OH-)  ， 且KW只與溫度有關 ， 所以 ， 在常溫下 ， 純水 ， 酸性、堿性或中性稀溶液 ， 其KW=1×10-14mol2?L-2;在溫度不確定時 ， 中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol?L-1;0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小 ， 所以 ， 0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1時 ， 用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了 ， 所以 ， 當c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1時 ， 一般不用pH表示溶液的酸堿性 ， 而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示 。

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