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高二化學教案人教版 高二化學教案例文(12)

生活百科鹽酸


A.錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡 ， 滴定后氣泡消失
C.指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
答案　B
解析　根據c(B)=c?A??V?A?V?B?判斷 ， A項中 ， V(B)的實際量減少 ， 導致V(A)減少 ， 測定值偏小;B項使液體充滿氣泡 ， 導致V(A)增大 ， 測定值偏大;C項未到滴定終點 ， 偏小;D項 ， 不影響測定結果 。
4.稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內 ， 鹽酸放在滴定管中) 。用A.偏高;B.偏低;C.無影響;D.無法判斷 ， 填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差 。
(1)稱量固體NaOH時 ， 未調節天平的零點()
(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時 ， 加入水的體積不準確()
(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗()
(4)開始滴定時 ， 滴定管尖端處有氣泡 ， 滴定完畢氣泡排出()
(5)滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下 ， 結束時初讀數按0計算()
(6)在滴定過程中活塞處漏液()
(7)搖動錐形瓶時 ， 因用力過猛 ， 使少量溶液濺出()
(8)滴定前讀數時仰視 ， 滴定完畢讀數時俯視()
答案　(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B　(7)A　(8)A
解析　(1)稱量固體NaOH時 ， 未調節天平零點 ， 不能確定稱量結果是偏大還是偏小 ， 故選D 。(2)錐形瓶內是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應 。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了 ， 導致測定結果偏低 。(4)滴定前有氣泡 ， 滴定后無氣泡 ， 相當于待測液比實際用量多了 ， 導致結果偏低 。(5)讀出的數據比實際值小 ， 導致結果偏大 。(6)滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多 ， 導致結果偏低 。(7)搖動錐形瓶時 ， 用力過猛 ， 使少量液體濺出 ， 致使一部分NaOH未被中和 ， 消耗待測液體積減小 ， 使測定結果偏高 。(8)讀出的數據比實際值偏小 ， 使結果偏高 。
練基礎落實
1.酸堿恰好完全中和時()
A.酸與堿的物質的量一定相等
B.溶液呈現中性
C.酸與堿的物質的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等
答案　D
2.用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中 ， 以甲基橙為指示劑 ， 滴定到終點時 ， 溶液顏色的變化是()
A.由黃色變為紅色 B.由黃色變為橙色
C.由橙色變為紅色 D.由紅色變為橙色
答案　B
3.用標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液 ， 下列操作導致結果偏低的是()
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后 ， 再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡 ， 滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數 ， 滴定后平視讀數
④搖動錐形瓶時 ， 有少量液體濺出
⑤滴定時 ， 錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
A.③ B.④⑤ C.①②③ D.③④
答案　D
解析?、僦邢喈斢谙蝈F形瓶中事先加入了一部分NaOH ， 會多耗用鹽酸 ， 導致結果偏高;②中氣泡體積充當了標準鹽酸 ， 導致V(HCl)偏大 ， 結果偏高;③中滴定前仰視使V(HCl)初偏大 ， 則ΔV(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小 ， 結果偏低;④中使NaOH濺出 ， 則使V(HCl)偏小 ， 結果偏低;⑤對結果無影響 ， 綜合分析 ， 選D 。
4.下列指示劑的選擇不正確的是()
(已知：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6
標準溶液 待測溶液 指示劑
A HCl NaOH 甲基橙
B NaOH HCl 酚酞
C I2 Na2S2O3 淀粉
D KMnO4 Na2SO3 酚酞
答案　D
解析　強酸與強堿滴定時 ， 甲基橙或酚酞均可以 ， 但一般強酸滴定強堿時用甲基橙 ， 反之用酚酞 ， A、B均正確;據I2遇淀粉變藍可檢驗I2 ， C正確;D項中KMnO4本身有顏色 ， 無需再用其他指示劑 ， D不正確 。
5.下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是()
A.滴定管 B.分液漏斗 C.過濾漏斗 D.容量瓶
答案　C
6.用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的鹽酸 ， 如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)繼續加水至50 mL ， 所得溶液pH是()

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