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高二化學優秀教學設計( 四 )

教學生活百科


[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類 。
? [討論]下列物質中哪些是電解質?
? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精 。
? [小結]應注意以下幾點：
? ①電解質應是化合物 。而Cu則是單質，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物 。
? ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物 。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離 。所以SO2不是電解質 。
[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是
否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
? [演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果 。
[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于
? 溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll; 溶液的溫度
? 當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多 。
二電解質分類：強電解質和弱電解質
? 1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質 。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
? 2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質 。如NH3·H2O、CH3COOH等
[歸納]強、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
? 大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?
[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質 。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度 。
[布置作業]復習、預習
高二化學優秀教學設計4
一、教材分析
本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節內容 。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后 。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容 。
二、 教學目標：根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A 認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題 。
B.能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力 。
C.情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣 。
三、重點和難點
A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點 。
B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點 。
四、教法和學法
A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法 。
B.本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論 。
五、教學手段及評價方式： 實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價 。
六、教學過程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望 。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣 。

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