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新人教版九年級化學教案全冊 新人教版九年級化學教案( 七 )

生活百科水解


教學過程：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質 。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高 。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低 。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素 。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大 。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解 。
鹽類水解知識的應用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析 ?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據 。
例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
2.比較溶液中酸堿性的相對強弱 ?！霸饺踉剿狻?br /> 例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?
∵的酸性比酸性強 。
∴水解程度大于水解程度 。
∴溶液堿性強于溶液堿性 。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系 。也存在量的大小關系 。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析 。如：在溶液中，;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析 。如：在溶液
中，;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素 。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素 。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等 。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析 。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
在溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種：，及
∴………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關系正確的有A.C.D 。答案：[B]
隨堂練習
1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()
A.
B.
C.
D.
2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()
A.B.C.D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()
A.中的和B.的純水中和
C.中電子和中子D.明礬溶液中與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()
A.B.C.D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理 。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液 。
(2)除去溶液中某些雜質離子 。如除去溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑 。使用時發生的化學反應方程式是 。溶液和溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小 。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都強不水解 。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液 。如配制澄清溶液 。方法：加酸()，抑制水解 。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使水解，使生成除去 。

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