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新人教版九年級化學教案全冊 新人教版九年級化學教案( 六 )

生活百科水解


在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質 。是本節教學重點 。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因 。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質 。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求 。
關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解 。
教法建議
關于鹽類水解
本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題 。
1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式 。結合上一節知識，提出問題 。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作 。
由實驗結果展開討論：
(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系 。
2.鹽類水解的本質
以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質 。
(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?
②對水的電離平衡有何影響?
③為什么溶液顯酸性?
(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性 。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義 。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解 。
與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性 。寫出反應的方程式 。
分析時可利用圖3-10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀 。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子) 。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性 。
都強不水解 。
都弱都水解(了解就可)
3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式
(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式 。
(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑” 。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象 。
(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號 。
(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主 。
(5)安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式 。
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹 。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用 。
分析影響鹽類水解的因素 。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素 。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力 。
教學設計方案一
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
新人教版九年級化學教案5
目標：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動 。
2.鹽類水解的應用 。
教學設計：
1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識 。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因;
氯化鋁溶液呈性，原因;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A.B.C.D.
2.應用實驗手段，啟發思維
實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較 。
現象;
原因分析;
實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較 。
現象;
原因分析 。

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