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新人教版九年級化學教案全冊 新人教版九年級化學教案( 四 )

生活百科水解


關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義 。有利于學生的理解 。
本節還涉及了相關的計算內容 。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算 。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念 。
本節重點：物質的量及其單位
本節難點：物質的量的概念的引入、形成 。
教法建議
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性 。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明 。
2.物質的量是一個物理量的名稱 。不能拆分 。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同 。教學中應該注意對比，加以區別 。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象 。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點 。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣 。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延 。
(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的 。
(2)明確粒子的含義 。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合 。
(3)每一個物理量都有它的標準 ?？茖W上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準 。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1” 。
5.關于摩爾質量 。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來 。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即 。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便 。
6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點 。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解 。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系 。
課題：第一節物質的量
第一課時
知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系 。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性 。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義 。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力 。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念 。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一 。培養學生尊重科學的思想 。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習 。
強
調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣 。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑-探究-得出結論
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵 。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子 。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來 。提到物理量同學們不會感到陌生 。你們學習過的物理量有哪些呢?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量
單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學溫度
開[爾文]
發光強度
坎[德拉]
物質的量
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來 。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述 。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎 。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現 。在今后的學習中，同學們應注意這一變化 。

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