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新人教版九年級化學教案全冊 新人教版九年級化學教案( 五 )

生活百科水解


板書：第一節物質的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位 。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字 。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了 。
板書：一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量 。它表示一定數目粒子的集合體 。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個 ?！按颉本褪且欢〝的康奈锲返募象w 。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位 。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅 。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1 。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質的量的單位 。符號：mol
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1 。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒 。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?
不能 。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數 。
。因此注意近似值是6.02×1023mol-1 。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒 。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執己見 。
結論：不正確 。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子 。因此在使用中應指明粒子的名稱 。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾 。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便 。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由 。
(1)1mol氧
(2)0.25molCO2 。
(3)摩爾是7個基本物理量之一 。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體 。
(5)0.5molH2含有3.01×10
23個氫原子 。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子 。
答案：
(1)錯誤 。沒有指明微粒的種類 。改成1molO，1molO2，都是正確的 。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示 。
(2)正確 。
(3)錯誤 。物質的量是基本物理量之一 。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談 。
(4)錯誤 。6.02×1023是阿伏加德
羅常數的近似值 。二者不能簡單等同 。
(5)錯誤 。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個 。
(6)正確 。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子 。
投影：課堂練習
2.填空
(1)1molO中約含有___________個O;
(2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+
(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質子
(4)10molNa+中約含有___________個Na+
答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系 。
板書：4.物質的量(n)微粒個數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關系 。
小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023 。物質的量與粒子個數之間的關系：
作業：教材P48一、二
新人教版九年級化學教案4
教學目標
知識目標
理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;
正確書寫鹽類水解的離子方程式;
對鹽類水解的應用有大致的印象 。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力;
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力 。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀 。
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教學建議
教材分析
本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用 。也是本章的教學重點和難點 。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習 。
教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性 。并通過〔實驗3-1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎 。

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