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高中化學教師教學反思范文 高中化學教師通用教案范文( 七 )

化學生活百科


思考并討論、猜想 。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的 。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子 。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀 。
練習：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案-氧化還原》 。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式 。反應前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-) 。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行 。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式” 。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式 。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示 。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面 。
【板書】2.意義
①能揭示反應的實質;
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應 。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步 。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析 。
領悟 。
模仿 。
板書練習：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示 ?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同 。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應 。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點 。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學方程式(師生同時完成) 。
(2)改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式) 。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子;將系數化成最簡整數比 。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒 。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等 。②方程式兩邊電荷數是否相等 。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式 。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應 。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功 。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式 。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發言，給予高度的評價 。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式 。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式 。此反應能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確 。指出學習就要抓住事物的本質 。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2.鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確 。

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