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元素周期律教案，元素周期律教案之一課時( 四 )

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（3）元素周期表與原子結構的關系：
①周期序數＝ 電子層數 ②主族序數＝ 原子最外層電子數＝元素更高正化合價數
(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素
③第0族：稀有氣體元素
3、 有關概念：
（1） 質量數：
（2） 質量數（）＝（）＋（）
（3） 元素：具有相同的原子的總稱 。
（4） 核素：具有一定數目的和一定數目的原子 。
（5） 同位素：相同而不同的同一元素的原子，互稱同位素 。
（6） 同位素的性質：①同位素的化學性質幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，
無論是游離態還是化合態，各種元素所占的百分比是不變的 。
（7） 元素的相對原子質量：
a、 某種核素的相對原子質量＝
b、 元素的相對原子質量＝
練習：用A質子數B中子數C核外電子數D最外層電子數E電子層數填下列空格 。
①原子種類由決定②元素種類由決定
③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質量由決定
⑤元素原子半徑由決定⑥元素的化合價由決定
⑦元素的化學性質由決定
4、元素周期律：
（1） 原子核外電子的排布：電子層。
分別用n＝或來表示從內到外的電子層 。
（2）排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當一層充滿后再填充。
5、判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據
金屬性強弱 非金屬性強弱
1、更高價氧化物對應水化物堿性強弱 更高價氧化物對應水化物酸性強弱
2、與水或酸反應，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性
3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
6、比較微粒半徑的大小
（1）核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越
如:H+＜ H＜ H-;Fe＞ Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-
（2）電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越．如：
①與He電子層結構相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②與Ne電子層結構相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③與Ar電子層結構相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、 電子數和核電荷數都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半徑從上到下
(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：NaClCl-Na+
(3)比較Ge、P、O的半徑大小
8、核外電子排布的規律：
（1）
（2）
（3）
之一章原子結構與性質
之一節原子結構：(之一課時)
知識與技能：
1、進一步認識原子核外電子的分層排布
2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系
3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系
4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義
5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布
6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布
*** 和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯 。
情感和價值觀：充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐步深入完美的過程 。
教學過程：
1、原子結構理論發展
從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面的啟迪 。
現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰 。其后，經過或長或短的發展過程，氫、氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素 。
〖復習〗必修中學習的原子核外電子排布規律：
核外電子排布的尸般規律
(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的電子層(能量更低原理) 。
(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子 。
(3)原于最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子
(4)次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒
數第三層電子數目不能超過32個 。
說明：以上規律是互相聯系的，不能孤立地理解 。例如；當M層是最外層
時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子
〖思考〗這些規律是如何歸納出來的呢？
2、能層與能級
由必修的知識，我們已經知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為：

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