1. 首頁 > 生活百科 > >

高考一輪復習化學教案( 六 )

生活百科學生


Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+ 。
二、沉淀的轉化
1.實驗探究
(1)Ag+的沉淀物的轉化
實驗步驟
實驗現象 有白色沉淀生成 白色沉淀變為黃色 黃色沉淀變為黑色
化學方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實驗結論 溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化
實驗步驟
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀
化學方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實驗結論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉化的方法
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀 。
3.沉淀轉化的實質
沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動 。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現 。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易 。
4.沉淀轉化的應用
沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值 。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
(2)對一些自然現象的解釋
在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象 。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS) 。
其反應如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4 。
知識點一　沉淀的生成
1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時析出
答案　B
解析　AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B 。
2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
答案　D
解析　要除FeCl3實際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時，Fe3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應加堿性物質調節pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進新的雜質，所以選擇MgO 。
3.要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數據可知，選用沉淀劑為()
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案　A
解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A 。
知識點二　沉淀的轉化
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
答案　C
解析　沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉化，由轉化現象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgCl>AgI>Ag2S 。
5.已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2 。下列說法正確的是()
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D.除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
答案　D
解析　A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項向含有Cu2+的工業廢水中加入FeS，FeS會轉化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關;C項先達到CuS的Ksp，先出現CuS沉淀 。
練基礎落實
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去 。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是()
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案　C
2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

推薦閱讀