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高考一輪復習化學教案( 三 )

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[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣 。
[板書](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質與結構的關系 。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途 。
[板書]
三、甲烷的用途
[講述]性質決定用途 。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等 。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料 。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用 。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用 。
[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際 。
[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?
2.取代反應與置換反應有何區別?
[作業]書本課后練習
高考一輪復習化學教案3
本文題目：高二化學教案：沉淀溶解平衡教學案
第四單元 沉淀溶解平衡
第1課時　沉淀溶解平衡原理
[目標要求]　1.能描述沉淀溶解平衡 。2.了解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向 。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應之所以能夠發生的原因
生成沉淀的離子反應之所以能夠發生，在于生成物的溶解度小 。
【高考一輪復習化學教案】盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0 。
2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀 。
溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應不能進行到底 。
3.生成難溶電解質的離子反應的限度
不同電解質在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質 。對于常量的化學反應來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了 。
化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀就達完全 。
二、溶度積
1.表達式
對于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n 。
2.意義
Ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解能力 。
3.規則
通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態;
Qc
知識點一　沉淀的溶解平衡
1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
答案　C
解析　難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質;溫度越高，一般物質的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小 。
2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A.反應開始時，溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
答案　B
3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()
A.溶液中Ca2+數目減少 B.c(Ca2+)增大

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