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高考一輪復習化學教案( 五 )

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練方法技巧
6.
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1] 。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系的是()
答案　B
解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時Q c
7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3 。下列說法正確的是()
A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2
答案　B
解析　Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯誤;因為NH+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數，C錯誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會產生MgF2沉淀，D錯誤 。
8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離 。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)
答案　0.002 9 g
解析　根據Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g 。
凡是此類題都是設溶液的體積為1 L，根據1 L溶液中溶解溶質的質量，計算溶解度 。
練綜合拓展
9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的 。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖 。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為______ 。
A.<1B.4左右C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
________________________________________________________________________ 。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式_________________________________________________________ 。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的______除去它們 。(選填序號)
A.NaOHB.FeSC.Na2S
答案　(1)Cu2+　(2)B
(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5)B
解析　(1)據圖知pH=4～5時，Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時，銅元素主要以Cu2+形式存在 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據圖知pH應為4左右 。
(3)據圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調節溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+ 。
(4)據已知條件結合原子守恒即可寫出離子方程式：
Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 。
(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質 。
第2課時　沉淀溶解平衡原理的應用
[目標要求]　1.了解沉淀溶解平衡的應用 。2.知道沉淀轉化的本質 。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應用
在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的 。
2.沉淀的方法
(1)調節pH法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7～8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去 。反應如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4 。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法 。反應如下：

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