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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 六 )

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（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法 *** 印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點大概考了至少3次）
115、關于原電池正負極方程式書寫小竅門：
（1）個人是這么記住的，記住一個通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質的正極方程式）
（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質：負極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個氫離子氫離子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質：負極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個氫氧根離子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并為：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實我們只需要記住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-這個通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質，然后左右需要各加4個氫離子還是4個氫氧根離子，對不）
116、外形上的主要區別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細玻璃管,而圓底燒瓶則無此裝置 。
117、SO32－與MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價相同，還原性也相似） 。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-堿性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3種情況 。
119、高錳酸鉀與二氧化硫反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（錯誤，標況為液體）
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121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 。（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性）
122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質（生成的二氧化碳氣體會溶于堿生成碳酸根）
負極：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式就是另一極的方程式，
歸根到底還是要記住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料電池為酸性電解質呢,
還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎上左右各加4個氫離子）
負極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應方程式減去正極反應方程式）
正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎上左右加4個氫離子，再配成8e,左右各乘以2）
總CH4+2O2=CO2+2H2O
123、醫用酒精；通常為75% 。
124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過 。
125、記住：沉淀的轉化是由一種難溶物質轉化為另一種難溶物質的過程 。
126、核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子 。（有例子，就是發不上來呀）
127、工業上用氯氣和熟石灰制取漂白粉 。
128、工業制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體 。實驗室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應 。記?。嚎搭}中怎么問的，是寫工業的還是實驗室的 。（推斷題中經常會有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大綱無機推斷i題就是有一個濃鹽酸與二氧化錳的，童鞋一定認真分析，同時書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應，鐵與水蒸氣反應 。）
129、二氧化碳與偏鋁酸根反應：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學鍵 。
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131、氨氣與氯化氫氣體，產生白煙，可用于檢驗氨氣，考試題眼 。
132、氨：分子構性：三角錐形，二氧化碳：直線型 。
133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式 。
134、氨氣與氯化氫氣體，產生白煙，可用于檢驗氨氣，考試題眼 。
135、氨：分子構性：三角錐形，二氧化碳：直線型 。
136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式 。
137、非金屬性越弱的氫化物穩定性越差 。
138、化學平衡常數：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數等于：ccdd./aabb（明白我要表達的意思嗎，實在是太難打了）
139、化學平衡常數只與溫度有關，與濃度無關 。
140、反應物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其濃度可以看做是1而不代入公式 。

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