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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 九 )

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c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考試考點，整體倍數，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發現選項中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒）質子守恒：質子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個式子相減而得到（電荷守恒-物料守恒=質子守恒） 。本人做題時都是用電荷和物料兩個式子推出質子守恒，質子守恒給人最直觀的的感覺就是看似不可能其實是對的，所以當看到這樣的選項時，一定想到是質子守恒，需要我們準確寫出電荷和物料，推出質子守恒）實質：（水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、離子濃度比較（1）酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，之一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫氰根離子會繼續電離，電離出氫離子和硫離子，以之一步電離為主 。故離子濃度大小關系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子（2）鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及）同時注意溶液中其他離子對該離子的影響，比如比較物質量相同的各溶液中銨根離子濃度的大小 *** 氫銨大于氯化銨大于醋酸鈉 。混合溶液比較之一考慮是否發生反應，先要確定反應后的物質及各物質的濃度，再考慮電力因素、水解因素 。
175、熱化學方程式一般不寫反應條件 。即不必注明點燃、催化劑等反應條件 。不必標注氣體、沉淀物物質的符合上下箭頭 。
176、注意漏寫或錯寫物質的狀態，正負號與方程式的計量數不對應是書寫方程式最易出現錯誤的 。
177、反應熱的計算：△H ＝生成物總能量-反應物的總能量△H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：（2011重慶高考）SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330kJ，則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應熱△H為
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反應物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量
=（280+160×3-330×6重點）kj/mol
=-1220KJ/mol
例題分析：（2010全國課標高考題）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6kJ/ mol 。則HCN在水溶液中電離的△H等于（ C ）電離吸熱
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、轉化率=△(變化的)/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③（正確，2014全國課標二卷）分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對應的堿性越強，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.，這個經常考 。
180、（模擬題分析）25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和為(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過例子積常數，求得溶液中氫離子濃度為1*1014+a mol·L－1，氯化銨中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0×10－b mol·L－1，所以和為14-a+b 。
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181、Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強 。
182、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子 。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高錳酸鉀褪色 。
184、點燃法能夠鑒別甲烷和乙烯 。
185、溴乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去 。
186、檢驗鹵代烴分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代烴（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱煮沸或水浴加熱（4）冷卻（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸銀（氯化銀白色溴化銀淺黃色碘化銀黃色）
187、酚：根本特征就是羥基與苯環直接相連 。
188、酚與芳香醇屬于不同類別有機物，不屬于同系物 。（重點）
189、乙酸乙酯幾個重點：
（1）加入順序：先加乙醇，再加濃 *** （加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸） 。
（2）可逆反應
（3）長導管作用：導氣兼冷凝 。
（4）導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中 。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是：
(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）（6）濃 *** 作用：催化劑和吸水劑

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