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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 七 )

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141、若升高溫度，平衡常數（K）增大，則正反應為吸熱反應，值減小 。則正反應為放熱反應 。
142、碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）
143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區別；
（2012年重慶高考選擇考點）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑 。堿式滴定管-------橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液 。刻度上邊的小(有0刻度)，下邊的大 。精確度是百分之一 。即可精確到0.01ml下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出 。
144、對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動 。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓 。（經?？迹?br /> 145、苯環上有-OH才能使FeCl3顯紫色 。（2010高考化學重慶卷）
146、一氧化氮實驗室只能用排水法收集 。（與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法）
147、一氧化碳只能用排水法，因為一氧化碳難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒 。
148、常形成氫鍵的元素是N、O、F 。
149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉 。
150、推斷題題眼：A的氣態氫化物可與其更高價含氧酸反應生成離子化合物，A為氮元素 。（2013山東高考）
151、A單質在暗處與氫氣劇烈化合并發生爆炸，則A為氟氣 。（2013年廣東高考）
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152、電化學專題知識：
電解池
（1）電解池中惰性物質作電極，電極不介入反應 。（石墨、鉑等）
（2）電解池中金屬做陽極要參與反應 。
（3）陽極發生氧化反應，陽離子往陰極移動，陰離子往陽極移動 。
（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不變）
（5）精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極 。（陽極質量減少與陰極質量增加不相等，粗銅溶解會有鋅離子、鐵離子等，在關于物質量選擇中經常出，轉移2mol電子，陽極溶解的質量大于64g,記得不）
（6）記住二次電源，放電時候正極對應充電的陽極，放電的負極對應充電的陰極，做題經常用）
原電池：
（1）電子沿導線流動，從負極出，電流是正極到負極 。（雖然知道這個知識點，做題經常出錯，說電子進入溶液（錯誤））（2）負氧，負負正正 。（負極發生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動）（3）氫氧燃料電池，記住通式 。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫 。
金屬的電化學保護：
（1）犧牲陽極的陰極保護法（原電池原理），讓被保護的金屬做正極，用比被保護金屬活潑性較強的金屬做負極 。
（2）外加電流的陰極保護法（電解池原理），讓被保護金屬做陰極 。
外加記住：一次電池（鋅錳電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應類似鋅錳電池，
至少我們記得鋅錳電池的負極反應方程式就可以
負Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆 。
放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，
電解質溶液是H2SO4,
總的電池反應是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放電、充電）
負極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
陽極：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭與濃 *** 、濃硝酸均生成二氧化碳 。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O（條件是加熱）
154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢（一般出題也是可逆符號上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時考題上方表示電解池下方表示原電池 。（認真讀題，07高考天津出過）
155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽 。正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（ *** 銨）溶液顯酸性 。（電化學考試也用到過這個知識點）
156、各種常數化學平衡常數:（前面鋪墊不說了，就是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數）電離常數：弱電解質的電離達到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數 。水的離子積常數：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數 。溶度積：在一定條件下，難溶物質的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個平衡常數就叫做溶度積 。只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方 。（實在不好打，不太明白的話，看一下教材）以上均與溫度有關 。

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