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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 八 )

生活百科


157、考試重點:稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少 。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時，氫離子濃度增大 。
158、越稀越電離 。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度 。
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160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離 。（閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進水的電離）
161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度 。
162、酸越弱，對應的堿性越強 。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對應的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對應的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國高考原題的知識點）
163、水解反應是微弱的，可逆的，吸熱反應 。（勒夏特列原理就可以應用了，必須記住，準確，升高溫度平衡會向著的吸熱方向進行）
164、完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷力子共存問題要考慮的）
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等 。（考試中經常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中的氫離子，一個奪取水中的氫氧根離子）
165、 *** 氫鈉 。這是強酸的酸式鹽，只電離，不水解 。
NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考題出過選擇題，要知道 *** 氫鈉水溶液顯酸性 。
166、鹽類水解的應用：
（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋 。
（2）鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產生氫氣 。為什么因為銨根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產生，溶液顯酸性 。
（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續煮沸，就是水解是吸熱反應，升高溫度平衡會向著吸熱反應方向進行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）
（4）明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體 。
（5）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進水解，堿性增強，去油污能力增強 。
（6）泡沫滅火器的原理： *** 鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應用 。
（7）某些揮發性酸的鹽溶液加熱蒸干的產物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質 。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵 。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅 。不揮發的鹽溶液： *** 鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質，因為 *** 、氫氧化鈉不揮發，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉 。
167、蒸干鹽溶液所得物質的判斷：
（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣 。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣
（2）考慮氧化還原反應：加熱蒸干亞 *** 鈉溶液得到 *** 鈉， *** 亞鐵得到 *** 鐵 。
（3）鹽溶液水解生成難揮發性酸時，一般得到原物質 。如 *** 銅 。鹽類水解生成易揮發性酸時，蒸干一般得到對應氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵 。
（4）氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物 。（鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成）
168、PH和為14的強酸強堿等體積混合，溶液呈中性 。PH和為14的強酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性 。（誰弱顯誰性）
169、等體積等物質量濃度的一元強酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性 。（誰強顯誰性）中和反應看物質的量，一元強酸和一元弱堿反應恰好生成強酸弱堿鹽，顯酸性 。
170、常溫時，0.1moll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol，（解釋，0.1moll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1moll-，所以氫離子濃度為10-13moll-，氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等 。
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171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-
172、PH=4的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4moll-
173、比較離子濃度大小，時刻記住電荷守恒、物料守恒和質子守恒 。仔細閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸鈉為例：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考試注意考點在，碳酸根帶兩個電荷，故系數為2，?？键c，童鞋們，如果看到選擇題選項中等式兩側都是電荷的，一定要想到電荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

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