1. 首頁 > 生活百科 > >

硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 四 )

生活百科


80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇 。而酸不能還原成醛 。
9
81、焰色反應是物理變化 。為什么？因為電子的突躍，原子內發生變化，原子和分子沒有發生變化 。
82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高 。（錯誤）解析：記得為什么鐵和稀 *** 反應中加 *** 銅后,反應速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕 。
83、電化學腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕 。（1）這個反應構成的是原電池而不是電解池 。（2）在酸性條件下，發生吸氫腐蝕：負極反應 Fe-2e-=Fe2+正極反應 2H++2e-=H2↑總反應 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）應該說考試主要考吸氧腐蝕 。
84、化學腐蝕：直接反應 。電化學：構成原電池，有電流 。
85、離子方程式正誤判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）
石灰水少量離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水過量離子方程式為：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符號
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經常忘記 。
（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）石灰乳不拆開 。（4）碳酸鋇與 *** 反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯誤，碳酸鋇不拆開）
（5） *** 銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯誤， *** 銅應拆開）
（6）稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤），離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應生產二價鐵 。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（錯誤，這個題之一眼會認為是正確的，也符合按少量配比關系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦）
（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯誤，這個考點考了好幾年 。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯誤，膠體不標沉淀符號，也是好幾年的考點）
（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯誤，親們之一眼看，是不是會認為正確，電荷也守恒，生成物反應物都正確，但是質量不守恒啊）所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質，不拆開）
（13）氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯誤，生成次氯酸弱電解質不拆開）
（14）醋酸鈉的水解反應CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯誤，這個題變形很多 。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯誤，和（9）解釋一樣）親們，這個是我總結05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點，融會貫通，多做些練習、多總結）
86、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 。
（1）必須是酸和堿的稀溶液，經常出題會出濃 *** 與氫氧化鈉反應生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃 *** 溶于水，會放出大量的熱，一定要記住 。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱 。
（2）弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準，因此書寫它們的熱化學方程式時，水的系數必為1
87、燃燒熱:在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 。（1）可燃物物質的量為1 mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數是有比例關系的，同時除以2 ，熱量也要除以2）
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態是液態非氣態 。書寫熱化學方程式、要記住狀態必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區別，ΔH=－，表示正向是放熱反應，ΔH=+表示正向是吸熱反應（+，—號必須標明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯 。

推薦閱讀