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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式

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向學霸進軍特意整理出2022高考一輪復習資料之高考化學300個知識盲點，希望能夠為廣大考生提供幫助 。
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1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃 *** 中鈍化 。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃 *** 反應 。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應 。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃 *** 不拆開 。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆 。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子 。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應 。
6、阿伏伽德羅常數考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA 。
7、苯中無C=C雙鍵 。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽 。（穩定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水 。（不穩定）在推斷題中會出 。

硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式

文章插圖
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱 。故，氫氧化鈉與乙醇不反應 。
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高 。堿金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高 。#隨著核電荷數的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉 。
13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大 。
14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大 。
15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大 。
16、煤的干餾是化學變化，蒸餾和分餾是物理變化 。
17、蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化 。
18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 。
19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO） 。
20、酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水 。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子
22、22.4L，一定是標況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數大于4的烴（新戊烷在標況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時是否反應比如NO和O2 。
23、次氯酸是弱電解質，離子方程式不拆開 。
24、隨著反應的進行，濃會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應 。
25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物 。
26、銀氨溶液配制 *** :在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止.
27、偏鋁酸根與氫離子反應：如果是H+少量發生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3 。
30、苯酚才能與碳酸鈉反應:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
這個反應能發生,是因為苯酚酸性強于碳酸氫根 。苯酚鈉只能與二氧化碳反應:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
該反應能發生,因為碳酸酸性強于苯酚 。
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31、磷與氯氣反應，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷 。
32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數目為0.4NA 。
33、Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生產氯化亞鐵 。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應為：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉 。

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