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硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 五 )

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88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI 。
89、亞 *** 根離子和氯水反應為什么會生成氣體 。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亞 *** 根離子沒反應完全，又和反應產物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體 。（所以氯水不能和亞 *** 根共存，會氧化成 *** 根離子也可能會有氣體生成）
90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性 。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強氧化性）
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91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大 。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的 。
92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法 。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恒，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾 。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物 。
93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色 。銅是紫紅色 。
94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳 。
95、泡沫滅火器的應用， *** 鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水 。
96、鈉與酸反應，當鈉剩余時別忘記還會與水反應 。
97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應 。比如鈉投入 *** 銅溶液 。
98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光 。
99、配置稀 *** 溶液，記住是將濃 *** 注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。2011年廣東高考題
100、侯氏聯合制堿法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即
：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食鹽細末攪拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小 。（
3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）
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101、鎂可以與二氧化碳反應，2Mg +CO2=2MgO+C條件點燃，這是推斷題?？伎键c，一個金屬和一氣體反應，生成一黑色物質和白色物質 。氧化鎂是白色的，碳是黑色的 。反應現象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體 。
102、煤的干餾是化學變化，石油的裂化也是化學變化 。（長鏈烴斷為短鏈烴）選擇題經常出
103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫 。（選擇題中，關于物質的量會考，求轉移電子數目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）
104、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮 。
105、鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅） 。而與氯氣反應時生成其高價化合物 。
106、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明二氧化硫具有漂白性 。
107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅 。
108、我們再記一遍，二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性 。
109、若向品紅溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，不是強強聯手而是兩敗俱傷，發生反應，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色 。若向紫色石蕊溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色） 。
110、PH<5.6，才是酸雨，記住不是PH<小于7就叫做酸雨 。
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111、濃 *** 不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體 。
112、記住幾個常見的 *** 鹽：明礬（很重要，十二水 *** 鋁鉀）重晶石（ *** 鋇）綠礬（七水 *** 亞鐵）膽礬（五水 *** 銅）芒硝（十水 *** 鈉）
113、模擬題選項：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨 。（錯誤，參考114）
114、氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路 。

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