1. 首頁 > 生活百科 > >

硫離子的電子式怎么寫 硫離子的電子式( 二 )

生活百科


36、比較半徑大?。海?）層數相同，核大半徑?。?）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵（4）電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小 。
37、C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度更大的物質元素或氣態氫化物中氫的質量分數更高的元素 。
38、元素氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的是S 。這是高中很重要的化學反應，也是唯一體現二氧化硫具有氧化性的反應 。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的氣態氫化物和它的更高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N 。
40、單質在常溫下呈液態的非金屬元素為Br.單質在常溫下呈液態的金屬元素為：Hg 。
5
41、合金是混合物，性能往往優于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低 。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質的量中會出，如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦）
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低 。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，Fe含量大約為74.6% 。
44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清 。
45、鐵或者鋁制成可以密封貯運濃 *** 或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃 *** 和濃硝酸反應 。錯，不是不反應，鈍化是濃 *** 和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸 。
46、金屬鋁與強堿溶液的反應，水做氧化劑 。不是氫氧化鈉 。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續與鎂反應，生成硫化鎂 。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃
。
48、鋁熱反應：氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應條件都為高溫)鋁熱反應的應用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破 。
49、鋁熱反應的重點：
（1）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑 。
（2）原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產生氧氣,這樣又促進鎂條燃燒.鎂條燃燒產生大量熱,因為鋁熱反應需高溫條件,這樣反應就得以進行 。
50、元素金屬性強弱的判斷 *** ：
（1）與水或酸反應置換氫的難易
（2）更高價氧化物對應水化物的堿性強弱 。
（一定是更高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉更高價）
（3）單質的還原性或離子的氧化性
（4）單質間的置換反應 。
（5）電化學原理
（6）元素在周期表中的位置 。
6
51、電化學記住幾點：原電池：負氧，負負正正（解釋什么意思呢，就是負極發生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負極，它一定是發生氧化反應，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記?。宏栄?，就是陽極發生氧化反應，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動 。
52、電化學的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負極、正極（2）離子移動方向（3）發生什么反應（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉移電子數目（7）正負極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業等 。
53、記住原電池和電解池可不是可逆反應，可逆反應是同一狀態下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有 。
54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯 。
55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅 。
56、原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極 。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極 。
57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

推薦閱讀