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高三化學工藝流程教案 人教版高三化學教案模板( 八 )

生活百科教學


c始/mol/L 0.01 0.05 0
c變/mol/L x x 2x
c平/mol/L 0.015
0+2x=0.015 mol/L
x=0.0075mol/L
平衡濃度：
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0.05 mol/L -0.0075 mol/L
=0.0425mol/L
c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關的計算 。
【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例 。
②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0 。
(2)轉化率的有關計算
例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率 。
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
【小結】變化濃度是聯系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁 。因此，抓變化濃度是解題的關鍵 。
(3)綜合計算
例3 一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%(體積比)，若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率 。
思考分析：
方法一：
設反應消耗xmolN2
△n(始) 100 300 0
△n x 3x 2x
n(平) 100-x 300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol
=60mol
n(N2)平=300mol-3xmol=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二：設有xmolN2反應
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單 。
鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關系 。
通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯系起來加深對平衡的理解，加強對所學知識(如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算)的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力 。
強調重點，加強學法指導 。
【課堂小結】今天我們重點學習了的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念 。
【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標志是() 。
(A)壓強不隨時間的變化而變化
(B)混合氣的平均分子量一定
(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa(150atm)，從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%，求合成塔出來的氣體的壓強 。
平衡時NH3的體積分數為：
n(平NH3)/n(平總)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下計算與上面相同)
鞏固課堂所學內容 。
附：隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)
探究活動
探究活動(一)
溫度對的影響
硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：
藍色 綠色
將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化?冷卻后，顏色又怎樣改變?做實驗檢驗你的答案 。
在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色 。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化(與沒加熱的溶液對比) 。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化 。
平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深;冷卻后，顏色又變淺 。
[儀器和藥品]
1.學生用：燒杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺(附鐵杯)、保溫瓶(貯開水)、酒精燈、火柴 。
3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液 。
2.講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升 。
探究活動(二)
濃度對的影響
讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色 。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：
提問：
(1)若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化?
(2)再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化?
(3)若又加酸溶液，顏色將怎樣變化?
(1)含 溶液中加入硫酸，由于 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動，濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色 。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同 。

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