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高三化學工藝流程教案 人教版高三化學教案模板( 七 )

生活百科教學


3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：
其他幾個問題：
1.關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響;②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間 。
2.關于移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊;②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間 。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練 。
3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的復習和鞏固 。
4.對于本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻;可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的 。
教學設計示例
第一課時 的概念與計算
教學目標
知識目標：掌握的概念極其特點;掌握的有關計算 。
能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力 。
情感目標：結合是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育;培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣 。
教學過程設計
【復習提問】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是說反應到底進行到什么程度?這就是所研究的問題 。
思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應 。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3 。
提出反應程度的問題，引入的概念 。
結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質 。
【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖 。
回憶，思考并作答 。
【板書】一、狀態
1.定義：見課本P38頁
【分析】引導學生從研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納 。
研究對象：可逆反應
平衡前提：溫度、壓強、濃度一定
原因：v正=v逆(同一種物質)
結果：各組成成分的質量分數保持不變 。
準確掌握的概念，弄清概念的內涵和外延 。
【提問】有什么特點?
【引導】引導學生討論并和學生一起小結 。
討論并小結 。
平衡特點：
等(正逆反應速率相等)
定(濃度與質量分數恒定)
動(動態平衡)
變(條件改變，平衡發生變化)
培養學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育 。加深對平衡概念的理解 。
討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是() 。
(A)混合氣顏色不隨時間的變化
(B)數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
(D)壓強不隨時間的變化而變化
(E)混合氣的平均分子量不變
討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變 。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E) 。
加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力 。
【過渡】狀態代表了化學反應進行達到了程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢?
【高三化學工藝流程教案 人教版高三化學教案模板】2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達狀態時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率 。
公式：a=△c/c始×100%
通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100% 。
通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解的意義 。
3.平衡的有關計算
(1)起始濃度，變化濃度，平衡濃度 。
例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03molHI生成 。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度 。
②平衡混合氣中氫氣的體積分數 。
引導學生分析：

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