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高二上冊化學教案學業水平例文( 七 )

生活百科水解


Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中 。表示為：
由于溶液中生成弱電解質NH3?H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解 。
[小結]上面兩個反應中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質H2O和NH3?H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解 。
[過]除此之外，還有一些其他方法 。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，銀氨溶液的配制過程其實質都是生成配合物沉淀溶解
[板書](3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 發生氧化還原反應使沉淀溶解
[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2―)而達到沉淀溶解的目的 。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O
[隨堂練習]試用平衡移動原理解釋下列事實
1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中 。
2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中 。
3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量 。
[過渡]當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會看到什么現象?
[投影實驗]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成 。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現象
[思考]根據實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗 。
[設問]通過實驗你觀察到了什么現象?
[投影]
步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液
現象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色 黃色沉淀轉化為黑色
[演示實驗3-5]根據實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗 。
步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置
現象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色
[板書]3、沉淀的轉化
(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子 。使平衡向溶解的方向移動 。
[講]沉淀的轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現
[板書](2) 實質：生成溶解度更小的難溶物
[總結]沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動 。②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動 。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動 。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子 。使平衡向溶解的方向移動 。
[隨堂練習]
1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _ 。出現這種顏色變化的原因是： _
2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏 。
(1)寫山上述兩個反應的化學方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由
學生回憶、討論
學生思考、討論、回答：可以加入含OH-的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀


【高二上冊化學教案學業水平例文】

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