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高二上冊化學教案學業水平例文( 六 )

生活百科水解


教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動
[新課引入]難溶電解質的沉淀溶解平衡作為一種動態的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉化為沉淀 。本節課我們共同探究沉淀反應的應用 。
[板書]二、沉淀溶解平衡的應用
[探究問題]向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現象?運用平衡移動原理，討論產生現象的原因
[講]加入相同離子，平衡向沉淀方向移動 。
[問]以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?
[探究問題]如何處理工業廢水中的Fe3+?
[講]加入含OH-的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀劑” 。還可以通過調節溶液的pH值來使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀
[講]常見的方法是調節PH法和加沉淀劑法 。如工業原料氯化銨中含雜質FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調節PH至7-8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去 。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法 。
[板書]1、沉淀的生成
(1)方法：A、調節PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法
[講]1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去 。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因為它的溶解度小 。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全 。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全 。
2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控 。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--50% 。要注意沉淀劑的電離程度 。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好 。
(4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH值 。
3、通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難電解質以便分離出去
[思考與交流]P63, 指導學生思考討論兩個問題
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?
從溶解度角度考慮，應選擇鋇鹽
[板書](2)原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好
(3)意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等
[講]生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、環保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一，但不是方法 。
[板書](4) 不同沉淀方法的應用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質
2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質
3 共沉淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑
4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去
[隨堂練習]為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( D )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
[過]既然已經存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡 。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮 。
[問]結合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?
[板書]2、沉淀的溶解
(1) 酸堿溶解法
[投影]CaCO3的溶解
[講]在上述反應中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動 。難溶電解質FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強酸，其反應如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
[過]除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀 。
[板書](2) 鹽溶解法
[投影實驗3-3]
滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液
現象 固體無明顯溶解現象 迅速溶解 逐漸溶解
[思考與交流]1、有關反應的化學方程式：
2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發生的反應 。并試從中找出使沉淀溶解的規律
分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質水促使沉淀溶解 。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：
由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解 。

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