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高二上冊化學教案學業水平例文( 三 )

生活百科水解


第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述 。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱 。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎 。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法 。
教法建議
指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類(酸、堿、鹽)、化合物類型(離子化合物、共價化合物)和化學鍵類型的關系 。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎 。
指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡 。
可以提出如下問題引導學生思考：(1)弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么?(2)建立電離平衡的條件是什么?(3)電離平衡的特征是什么?(4)改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響?讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識 。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法 。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性 。
有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點 。
對于電離平衡常數的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱 。而不應涉及有關電離平衡常數的計算 。這與化學平衡常數的教學思路上完全一致的 。
2021高二上冊化學教案學業水平例文3
教學目標：
1.結合實例說明化學鍵和分子間作用力的區別 。
2.舉例說明分子間作用力對物質的狀態、穩定性等方面的影響 。
3. 列舉含有氫鍵的物質，知道分子間氫鍵、分子內氫鍵對物質性質的不同影響 。
4.了解“手性分子”在生命科學等方面的應用 。
5. 在理論分析和實驗探究過程中學習辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學的價值觀 。
教學重點、難點：分子間作用力對物質的狀態、穩定性等方面的影響 。
探究建議：①討論：鹵素單質、鹵化氫熔沸點變化有什么規律?②收集有關“相似相溶”規則應用的具體資料 。③查閱鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度數據，解釋差異的原因 。④實驗探究：氫鍵存在的證明 。⑤交流討論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度大 。⑥查閱資料：“手性分子”的合成及應用 。
課時劃分：兩課時
教學過程
第一課時
[復習]必修(2)所學的極性共價鍵和非極性共價鍵定義 。
[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一) 。
[板書] ]第三節 分子的性質
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵 。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負電性(δ一) 。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分 。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一);非極性分子的正電中心和負電中心重合 。
[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合 。
[投影] 圖2—28
[練習]根據圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl，非極性分子 。2、P4 C60都是非極性分子 。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子 。
[講解]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和 。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定 。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子 。

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