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高二上冊化學教案學業水平例文

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完成每次課的教學任務，必須以教學計劃或教學大綱為準繩、以教科書為依據，明確每次課的重點、難點，以期教學時有據可依，得心應手 。今天小編在這里給大家分享一些有關于2021高二上冊化學教案學業水平例文，希望可以幫助到大家 。
2021高二上冊化學教案學業水平例文1
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動 。
2.鹽類水解的應用 。
教學難點：鹽類水解的應用 。
教學設計：
【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識 。
(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質 。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高 。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低 。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大 。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解 。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析 ?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據 。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性 。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系 。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析 。如：在 溶液中，
;
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素 。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素 。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等 。如 溶液中，陽離子有 和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析 。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
【講解】溶液中存在二個守恒關系
a.電荷守恒，即
………………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種：，及
∴ …………………………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關系正確的有A.C.D 。答案：[B]
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A. B.
C. D.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是( )
A. B. C. D.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理 。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液 。
(2)除去溶液中某些雜質離子 。如除去 溶液中混有的。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑 。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和 溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

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