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分子內氫鍵是什么意思 氫鍵及其應用詳解？

生活百科

一、氫鍵
1、概念：一種特殊的分子間作用力
2、形成條件：①與電負性大且半徑小的原子(F、O、N)相連的 H；②在附近有電負性大, 半徑小的原子(F、O、N)
3、表示方法：X—H… Y— 。

分子內氫鍵是什么意思 氫鍵及其應用詳解？

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氫鍵
氫鍵是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力；氫鍵的大小介于化學鍵與范德華力間，不屬于化學鍵，但有鍵長、鍵能，氫鍵具有飽和性、方向性 。
二、氫鍵的存在
1、分子間氫鍵。如：C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之間
2、分子內氫鍵。如：苯酚鄰位上有-CHO、-COOH、-OH和-NO2時，由氫鍵組成環的特殊結構
分子內氫鍵是什么意思 氫鍵及其應用詳解？

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生物大分子中也存在的氫鍵
三、氫鍵的強弱
（1）、X—H … Y—：X和Y的電負性越大，吸引電子能力越強，則氫鍵越強 。如：F 電負性最大，得電子能力最強，因而F-H…F是最強的氫鍵 。
（2）、氫鍵強弱順序：F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N （注意：C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵） 。
分子內氫鍵是什么意思 氫鍵及其應用詳解？

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氫鍵強弱比較
四、 對物質熔沸點的影響
分子間能形成氫鍵的物質，一般都具有較高的熔點和沸點，這是因為固體熔化或液體氣化時除了破壞范德華力外，還必須破壞分子間氫鍵，從而需要消耗更多的能量 。在同類化合物中能形成分子間氫鍵的物質，其熔沸點比不能形成分子間氫鍵的高 。如，第VIA 族元素的氫化物，由H2Te、H2Se 到H2S，隨相對分子量的遞減，分子間作用力遞減，熔沸點依次降低；但H2O 分子間形成了O－H…O 氫鍵，分子間作用力增強，H2O 的熔沸點陡然升高 。
分子內氫鍵的形成使物質的熔沸點降低 。如，鄰、間、對硝基苯酚的熔點分別為45℃、96℃、114℃，這是由于間位、對位硝基苯酚中存在分子間氫鍵，熔化時必須破壞其中的一部分氫鍵，熔點較高；而鄰硝基苯酚中形成分子內氫鍵，不形成分子間氫鍵，故熔點較低 。
五、對物質溶解性的影響
如果溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度會驟增 。
如，氨在水中的溶解度大于其他氣體，在20℃時，1 體積水吸收700 體積的氨 。氨在水中的溶解度特別大，是由于水分子和氨分子通過氫鍵互相結合形成氨的水合物；乙醇、乙二醇、丙三醇等可與水以任意比混溶，皆源于此 。
如果溶質分子形成分子內氫鍵，則在極性溶劑中的溶解度減小，在非極性溶劑中的溶解度增大 。
六、對有機化合物酸性的影響
以羧酸為例，影響羧酸酸性的因素很多，任何能使羧酸負離子比羧酸更加穩定的因素都使羧酸酸性增大；反之，使羧酸酸性減弱 。氫鍵使羧酸根負離子更穩定，使得羧酸的酸性增強 。在質子溶劑中，如果羧酸根負離子能被溶劑通過氫鍵穩定，將同樣能觀察到其酸性增強的現象 。例如乙酸在不同溶劑中的P

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