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高二化學教案人教版 高二化學教案例文( 二 )

生活百科鹽酸


A.在一定溫度下的AgCl水溶液中 ， Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2 ， 在任何含AgCl固體的溶液中 ， c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C.溫度一定時 ， 當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時 ， 此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸 ， Ksp值變大
答案　C
解析　在AgCl的飽和溶液中 ， Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數 ， 故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2 ， 故B項敘述錯誤;當Qc=Ksp ， 則溶液為飽和溶液 ， 故C項敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發生移動 ， 不會影響Ksp ， 所以D錯 。
6.對于難溶鹽MX ， 其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于c(H+)?c(OH-)=KW ， 存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp 。一定溫度下 ， 將足量的AgCl分別加入下列物質中 ， AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()
①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
答案　B
解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ， 由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp ， 溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大 ， 越能抑制AgCl的溶解 ， AgCl的溶解度就越小 。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關 ， 而與溶液的體積無關 。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1 。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤ ， 故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤ 。
練基礎落實
1.25℃時 ， 在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) ， 加入KI溶液 ， 下列說法正確的是()
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移動
D.溶液中Pb2+濃度減小
答案　D
2.CaCO3在下列哪種液體中 ， 溶解度()
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
答案　A
解析　在B、C選項的溶液中 ， 分別含有CO2-3、Ca2+ ， 會抑制CaCO3的溶解 ， 而CaCO3在乙醇中是不溶的 。
3.下列說法正確的是()
A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數 ， 簡稱溶度積
C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
答案　C
解析　溶度積不是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積 ， 還與平衡式中化學計量數的冪指數有關 ， 溶度積受溫度的影響 ， 不受離子濃度的影響 。
4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3 ， 若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度 ， 則下面的敘述中正確的是()
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同 ， 不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽 ， 溶解度無意義
答案　C
解析　AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同 ， 不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小 ， 所以只有C對;其余三項敘述均錯誤 。比較溶解度大小 ， 若用溶度積必須是同類型 ， 否則不能比較 。
5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1 ， CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2 。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2 ， 下列有關說法正確的是()
A.通過計算得知 ， HF與CaCl2反應生成白色沉淀
B.通過計算得知 ， HF與CaCl2不反應
C.因為HF是弱酸 ， HF與CaCl2不反應
D.如果升高溫度 ， HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大 ， 也可能減小
答案　A
解析　該題可采用估算法 。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1 ， 因此 ， c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2 ， 又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1 ， c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp ， 顯然 ， A是正確的;D項 ， 由于HF的電離是吸熱的 ， 升高溫度 ， Ka一定增大 ， D錯誤 。

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