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化學微格教學教案設計 高二上化學教案設計( 六 )

生活百科導電


[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于
? 溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll; 溶液的溫度
? 當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多 。
二電解質分類：強電解質和弱電解質
? 1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質 。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
? 2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質 。如NH3·H2O、CH3COOH等
[歸納]強、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
? 大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?
[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質 。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度 。
[布置作業]復習、預習


【化學微格教學教案設計 高二上化學教案設計】

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