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硫酸銅和氫氧化鈉 氯化銨和氫氧化鈉

氫氧化鈉氯化銨硫酸銅

以及氯化銨和氫氧化鈉(硫酸銅和氫氧化鈉) 。
一.氣體的實驗室和工業制備
1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合:(二氧化錳起作用)
2.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:(加熱一段時間以產生O2)
3.加熱高錳酸鉀:(塞住試管口)
4.CO2的實驗室使用和制備:
(現象:產生大量氣泡 ， 固體逐漸溶解 。除了水蒸氣 ， CO2產生的雜質氣體還包括)
5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫:(現象:產生大量氣泡 ， 固體逐漸溶解)
6.工業高溫煅燒大理石的生產:CO2(反應包含在石灰煅燒中)
二.物質的燃燒(物質和氧氣之間的反應)
7.紅磷在空氣體中燃燒:(現象:會發光 ， 產生白煙 ， 不是白霧或煙)
8.硫磺燃燒:S+O2點燃S+O2(現象:空氣體中有彩色火焰 ， 氧氣中有彩色火焰 ， 氣體有刺激性氣味)
9.鐵絲在氧氣中燃燒:(現象:火星劇烈燃燒 ， 生成有色固體 。)
10.鎂條燃燒:2Mg+O2引燃2mg+O2(現象:刺眼的白光、白煙、白色固體)
1.鋁在氧氣中燃燒:(鋁在室溫下也會與O2反應形成致密的)
12.在空氣體中加熱銅:(紫色固體變色)
13.木炭不完全燃燒:2C+O2引燃2C+O2(當碳氧質量比為28:32 ， 即3:4時 ， 只生成CO)
14.在木炭氧氣中完全燃燒:C+O2點燃C+O2(現象:發光 。當碳與氧的質量比為3:8時 ， 僅產生CO2 。)15的燃燒 。CO:(現象:產生彩色火焰 ， 燃燒酒精燈可燃燒作為尾氣的CO)
16.氫氣燃燒(爆炸):(現象:產生彩色火焰 ， 火焰上方覆蓋的干冷燒杯內壁有水霧)
17.甲烷(天然氣)燃燒:(現象:產生彩色火焰 。)
18.乙醇的燃燒:(俗稱乙醇 ， 是一種可再生能源)
三.還原反應(三種還原劑是C、CO和H2 ， 它們具有性質并在反應中被氧化)
19.木炭還原氧化銅:(現象:有色固體變紅 ， 澄清石灰水變渾濁)
20.木炭還原氧化鐵:
21.CO還原氧化銅:(加熱前通一會CO ， 防止CO和空氣體混合爆炸)
22.CO還原氧化鐵:(現象:有色固體變有色 ， 澄清石灰水變渾濁)
四氧化三鐵還原23 。CO:(這個反應是取代反應嗎？)
24.氫還原氧化銅:H2+CuoCu+H2O(現象:黑色固體變紅 ， 試管內壁有一個)
25.氫還原氧化鐵:3h 2+fe2o 3·2Fe+3H2O(現象:紅色固體變黑 ， 試管內壁有水霧)
26.用木炭還原CO2:C+CO2在2CO的高溫下(這個反應的熱量 ， 記住 ， 是將CO2轉化為CO的方法)
四.金屬與溶液的反應(都屬于置換反應 ， 要掌握反應的規律)
27.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2 ↑(現象:固體逐漸溶解 ， 產生氣泡 。)
28.鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑(現象:固體逐漸溶解并產生氣泡 。反應放熱是明顯的)
29.鎂和稀鹽酸:mg+2hcl ═ MgCl2+H2 ═(現象:固體逐漸溶解并產生氣泡 。反應放熱是明顯的)
30.鐵和稀硫酸:(所得溶液是有色的)
31.鐵和稀鹽酸:
32.鋁和稀硫酸:(現象:固體逐漸溶解 ， 產生氣泡 。)
33.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl ═ 2AlCl3+3H2 ↑(現象:固體逐漸溶解 ， 產生氣泡 。)
34.將銅片放入硝酸銀溶液中:(銅表面出現有色固體 ， 溶液由無色變為有色)
35.將釘子放入硫酸銅溶液:Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu(鐵表面出現有色固體 ， 溶液變色)
36.將鋁片放入硫酸銅溶液中:(鋁表面出現有色固體 ， 溶液顏色變顏色)
37.將鋁片放入硝酸銀溶液中:al+3 agno 3·═al(NO3)3+3ag
動詞 （verb的縮寫）氧化物、酸、堿和鹽之間的反應(掌握反應規律)
(1)一些非金屬氧化物+堿/鹽+水
38.氫氧化鈉溶液變質:
39.測試二氧化碳(或石灰水變質反應):(生成顏色沉淀)
40.石灰漿吸收二氧化硫:(石灰水濃度太低 ， 用石灰漿吸收效果好)
(2)金屬氧化物+酸/鹽+水(反應)
41.將氧化銅溶解在稀硫酸中:(固體逐漸溶解 ， 所得溶液著色)
42.硫酸除銹:(固體逐漸溶解 ， 所得溶液呈黃色)
43.鹽酸與鋁表面的氧化膜反應:(氧化膜反應后 ， 內層鋁再次反應釋放出H2)
(2)酸、堿、鹽的復分解反應(兩種化合物相互交換成分 ， 產物中有沉淀或氣體或水)
44.用鹽酸中和氫氧化鈉:HCl+NaOH/NaCl+H2O(在溶液的幫助下 ， 溶液變紅證明發生了中和反應)
45.用熟石灰處理硫酸廠廢水:(不能用氫氧化鈉 ， 堿性強 ， 成本高)
46.用氨水中和過量的硫酸:h2so 4+2 NH3·H2O═(NH4)2so 4+2h2o+2h2o(氨水含有NH4+和OH-)

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