1. 首頁 > 生活百科 > >

硫酸銅和氫氧化鈉 氯化銨和氫氧化鈉( 二 )

氫氧化鈉氯化銨硫酸銅


47.向蘇打灰中加入鹽酸:(反應速率太快 ， 不適合實驗室生產CO2)
48.向小蘇打中加入鹽酸:
49.鹽酸與硝酸銀的反應:HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3(生成的沉淀溶于酸嗎？)
50.用純堿和石灰水制備燒堿:(CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH)
51.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中(產生有色沉淀)
52.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:CuSO4+2 NaOH/Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4(呈色沉淀)
【硫酸銅和氫氧化鈉 氯化銨和氫氧化鈉】53.氯化銨與氫氧化鈣反應:(產生刺激性氨味)
54.硫酸銨與氫氧化鈉的反應:2 NaOH+(NH4)2so 4═na2so 4+2 NH3 ↑+ 2h2o(產生刺激性氨味)
5.將硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:(生成的沉淀是否溶于酸？)
不及物動詞其他需要掌握的反應
56.正常雨水呈酸性的原因:紫色石蕊溶液通入CO2 ， 溶液變色)
57.碳酸的不穩定分解:H2CO3 ═ CO2 ═+H2O(用CO2加熱石蕊溶液 ， 溶液由紅色變為紫色)
58.電分解水:(負極放電 ， 正極放電 ， 體積比為 ， 質量比為)
59.生石灰(CaO)與水反應:Cao+H2O/Ca (OH) 2(此反應的熱量 。記住是從CaO制備Ca(OH)2的方法)
60.碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉和兩種氧化物:2 nah co 3∏na2co 3+H2O+CO2
畫
2021中考回歸基礎化學方程式答案版
一.氣體的實驗室和工業制備
1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合:2h2o 2mno2 2h2o+O2 =(二氧化錳起催化作用)
畫
2.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:2K ClO3 MnO2 2K Cl+3O2 ↑(產生O2需要一些時間)
3.加熱高錳酸鉀:2kMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑(加熱一段時間產生O2 ， 試管口塞一團棉花)
4.實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸配制CO2:CaCO3+2 HCl/CaCl 2+H2O+CO2≦(HCl≠稀鹽酸)
(現象:產生大量氣泡 ， 固體逐漸溶解 。除了水蒸氣之外 ， 由CO2產生的雜質氣體還將包含HCl)
5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫:Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2 ↑(現象:產生大量氣泡 ， 固體逐漸溶解)
6.工業高溫煅燒大理石的生產:CO2 CaCO3高溫CaO+CO2↑(反應載于《石灰歌》中 ， 千鑿... ， 火在燃燒...)
二.物質的燃燒(物質和氧氣之間的反應)
7.紅磷在空氣體中燃燒:4p+5o2點燃2P2O5(現象:發光 ， 產生白煙 ， 不是白霧或煙)
8.硫磺燃燒:S+O2點燃S+O2(現象:在空氣體中有淡藍色火焰 ， 在氧氣中有藍紫色火焰 ， 氣體有刺激性氣味)
9.鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4(現象:火星劇烈燃燒 ， 生成黑色固體 。氣瓶底部的水或沙子)
10.鎂條燃燒:2Mg+O2引燃2mg+O2(現象:刺眼的白光、白煙、白色固體)
11.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3(鋁在室溫下也會與O2反應形成致密的氧化鋁保護膜)
12.銅在空氣體中加熱:2cu+O2 2cuo(紫色固體變成黑色)
13.木炭不完全燃燒:2C+O2引燃2C+O2(當碳氧質量比為28:32 ， 即3:4時 ， 只生成CO)
14.在炭氧中完全燃燒:C+O2點燃C+O2(現象:白光 。當碳與氧的質量比為3∶8時 ， 僅產生CO2)
燃燒15 。CO: 2co+O2點燃2co+O2(現象:產生藍色火焰 ， 用燃燒的酒精燈可點燃作為尾氣的CO)
16.氫氣燃燒(爆炸):2h2+O2點燃2H2+O2(現象:產生淡藍色火焰 ， 火焰上方覆蓋的干冷燒杯內壁有水霧)
17.甲烷(天然氣)燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O(現象:藍色火焰 。天然氣是最清潔的化石燃料)
18.乙醇的燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O(俗稱乙醇 ， 乙醇是可再生能源 ， 乙醇汽油是混合物)
三.還原反應(三種還原劑是C、CO和H2 ， 它們是可還原的 ， 并在反應中進行氧化反應)
19.木炭還原氧化銅:2Cu高溫2Cu+CO2 ↑(現象:黑色固體變紅 ， 澄清石灰水變渾濁)
20.木炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 ↑(現象:紅色固體變黑 ， 澄清石灰水變渾濁)
21.CO還原氧化銅:CO+CuO Cu+CO2(加熱前通一會CO ， 防止加熱CO和空氣體的混合物 ， 可能爆炸)
22.CO還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象:紅色固體變黑 ， 澄清石灰水變渾濁)
23.CO還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2(這個反應是置換反應嗎？不屬于)
24.氫還原氧化銅:H2+CuoCu+H2O(現象:黑色固體變紅 ， 試管內壁有水霧)
25.氫還原氧化鐵:3h 2+fe2o 3·2Fe+3H2O(現象:紅色固體變黑 ， 試管內壁有水霧)
26.木炭還原CO2:在2CO的高溫下C+CO2(這個反應吸熱 ， 記住是把CO2轉化成CO的方法)
四.金屬與溶液的反應(都屬于置換反應 ， 要掌握反應的規律)

推薦閱讀