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初三化學酸和堿知識點歸納 初三化學酸和堿知識點( 二 )

生活百科氧化物


12.在初中階段，全部生成碳酸的反響一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大局部堿是不行溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大局部酸是可溶的
14.并非全部的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有肯定的酸性 。不行溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反響
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中肯定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中肯定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反響不肯定都是中和反響
17.中和反響都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不行以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理
20.酸堿反響的實質是氫離子和氫氧根離子反響生成水
初三化學酸和堿鹽解題技法總結
一、除雜題：
1、解答除雜質一類的題目時，要注意三原則;三要領;五種常用的方法 。
三原則：①不引入新雜質;②不減少被提純物質的質量;③雜質便于分離 。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑 。
除雜質思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去 。
(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出 。
(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去 。
(4)轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質 。
(5)吸收法：常用于氣體的提純 。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題 。
2. 混合物的分離：
(1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物 。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物 。
(2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法 。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離 。如：NaCl和KNO3的混合物 。
(3)兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離 。如BaCl2和NaCl的混合物 ?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液 。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出 。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑ 。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體 。
注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可;而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留 。
二、共存的問題(相互間不能發生復分解反應的離子間能共存)
1、在溶液中不能共存的：
a.能反應的酸堿鹽
b.活潑的金屬和酸
c.活潑的金屬和不活潑的金屬的鹽溶液
2、加隱含條件的應用規律：
生成難溶物或微溶物：如SO42-與Ba2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+與Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存
生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-等不能大量共存 。
生成水：OH-與H+不能大量共存
3、附加隱含條件的應用規律：
(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子 。常見的有色離子是Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4-(紫色) 。
(2)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子;酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子 。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在;堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等;在分析各選項組的離子時，還需考慮OH-的存在 。
(3)能與金屬反應產生H2的溶液、在分析各選項組的離子時，還需考慮H+或OH-的存在
A.分析問題時還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案 。
B.分析問題時，要逐一找出，同時滿足要求 。
三、物質的鑒別：
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來 。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3 。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液 。

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