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高一上冊化學知識點整理 高二上冊化學知識點整理

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高二上冊化學知識點整理1
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴) 。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液 。
3.Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、
葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等 。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

高二上冊化學知識點整理2
鹵族元素
1遇淀粉變藍的物質I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl2
3的含氧酸HClO4
4最穩定的氣態氫化物HF
5描述下列實驗現象：
(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產生棕的煙

(2)產生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7檢驗Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
高二上冊化學知識點整理3
1、1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛 。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶 。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水 。
4、碳碳叁鍵)的有機物 。CCl4、氯仿、液態烷烴等 。高二化學有機化學基礎5、和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚) 。
高二上冊化學知識點整理4
1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念
當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態，稱為沉淀溶解平衡 。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示 。
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變溶度積 。
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力 。
2、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態 。
Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡 。
(2)沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化 。沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動 。


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