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初三化學酸和堿知識點歸納 初三化學酸和堿知識點

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在初三復習化學時，很多同學由于之前沒有對知識進行總結梳理導致復習時效率不高 。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了初三化學酸和堿知識點內容，歡迎使用學習!
【初三化學酸和堿知識點歸納 初三化學酸和堿知識點】初三化學酸和堿知識點
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色(含Fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生 。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學性質 (1)大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 (1)少數可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
初三化學酸和堿易錯易混知識點
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不行搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊參加酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有肯定的腐蝕性，使用時要留意，酸堿的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不行以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不行以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是由于濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，全部的酸和堿之間都可以發生反響生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反響不是復分解反響，金屬氧化物和酸的反響是復分解反響
11.復分解反響發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反響物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反響，那是由于生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

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