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初三化學酸和堿知識點歸納 初三化學酸和堿知識點( 三 )

生活百科氧化物


1.常見離子鑒別的特效試劑
H+和OH-： 紫色石蕊試液或pH試紙 。
OH-： 無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅 。
Cl-： AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀 。
SO42-： BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀 。
CO32-： 稀HCl和石灰水——有CO2↑ 。
NH4+： 強堿溶液(NaOH)——有NH3↑ 。使濕潤紅色石蕊試紙變藍 。
2.物質鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法 。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑 。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大 。
③ 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 。
3.物質鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑 。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀 。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑 。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑 。
C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑 。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑 。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大 。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象 。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別 。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別 。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別 。
C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別 。
四、推斷題“突破口”
1.從物質的特征入手
(1)有色固體
① 黑色：黑色單質C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
② 紅色：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)
③ 藍色沉淀：Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀：Fe(OH)3
④ KMnO4(暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)
(2)有色溶液：Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)
(3)無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
(4)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
2.從化學之最入手
地殼中含量最多的金屬元素是鋁;最常見的金屬是鐵;密度最小的氣體是氫氣;
相對分子質量最小的氧化物是水;最常見的有機物是甲烷CH4
3.物質的用途
(1)改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2、CaO;
(2)配置農藥波爾多液的物質：CuSO4、Ca(OH)2
(3)胃酸的主要成分：HCl; (4)常用的調味品：NaCl; (5)發酵粉的主要成分：NaHCO3
4、常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl;
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤ 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
⑥ 與血紅蛋白結合，有毒的是CO;
⑦ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 。
二、化學推斷題解題技巧和思路
1.審題：認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲 。
2.分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質都特征等等，然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果 。
3.解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答 。
4.檢驗：得出結論后切勿忘記驗證 。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確 。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案 。
解推斷題應注意：
(1)推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明 。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定 。
(2)一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在” 。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在” 。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在” 。


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