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高二化學開學第一課教案設計 鄭州高二化學教案設計( 三 )

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【小結】核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則 。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的 。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則 。
【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1 。
【板書】4.核外電子排布和價電子排布式
【活動探究】
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式 。
【小結】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;
注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為
1s22s22p63s23p63d1;《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1;《原子結構和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布 。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定 。
【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子 。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布 。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2 。
【總結】本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布;能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布 。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理 。推理各電子層的軌道數和容納的電子數 。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則 。
【板書設計】
一、基態原子的核外電子排布
1.能量最低原則
能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反
3.洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
4.核外電子排布和價電子排布式
2021鄭州高二化學教案設計3
一、說教材
?教材的地位和作用
?本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課 。
?從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用 。
?從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點 。
? 本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念, 強電解質的電離方程式 , 離子反應, 離子方程式的正確書寫 。
二、說目標
? 1.認知目標
? ①了解電解質和非電解質的概念;
? ②了解強、弱電解質的概念;
? ③了解離子反應和離子方程式的含義;
? ④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫 。
? 2.技能目標
? 通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法 。
? 3.德育目標
? 運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育 。
三、說重點、難點
? 本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用 。

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